硫的粘度变化（变量：温度（℃））
固体硫磺的分子一般为S8，其结构呈马鞍型，当硫磺受热时，分子结构发生变化。当加热到160℃时，S8的环状开始破裂为开链，粘度升高，到190℃时粘度最大。继续加热到190℃以上时，长链开始发生断裂，粘度又重新下降。在130～160℃时，液硫的粘度最小，流动性最好。硫在各温度下的粘度见图。
化学性质
原子性质
亲和能（kJ·mol-1）：A1：-200，A2：590；
电离能如下表
电离能（KJ/mol） | |
第一电离能：999.6 | 第六电离能：8495 |
第二电离能：2251 | 第七电离能：27106 |
第三电离能：3361 | 第八电离能：31669 |
第四电离能：4564 | 第九电离能：36578 |
第五电离能：7013 | 第十电离能：43138 |
电负性：2.58（鲍林标度）， [4] 2.44（阿莱-罗周标度） [3] ；
同素异形体
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子采取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。无论种类，硫单质常简写为S。
常见反应
硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物，例如：硫粉与铁粉（
）；硫粉与铜粉（
）。
注意：硫和汞常温下即可反应：
，故可用硫处理泄露的汞；
硫可与强氧化性酸反应，如：
