在原子中，电子是体积小，质量轻的一种粒子。电子的质量微乎其微完全可以忽略不计。不同的原子它含有的电子数是不一样的。
例如：一个碳原子它有6个电子，一个氧原子它有8个电子，一个钠原子它有11个电子，一个钙原子它有20个电子。也就是我们之前所讲的原子序数就可以知道它的电子数。比方说80号元素的一个原子就含有：80个电子。序数是多少，原子的电子数就是多少。
在原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的电子就在远离原子核的区域运动，能量低的电子就在离原子核近的区域运动，我们通常把电子在离原子核远近不同区域运动称为：电子的分层排布。
也就是说原子核外的电子它是按能量高低分层排布的。
用原子结构示意图就可以方便简明地表示：原子核外的电子排布。在结构示意图中：圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和原子核内的质子数。弧线表示：电子层，弧线上的数字表示：该层电子数。最里面称为第一层，挨着的是第二层，第三层，……最外面的称为：最外层。因为有些原子有1层或者2层或者3层或者4层或者5层或者6层或者7层。而且原子的电子层最多7层。为人什么呢？这里就设计到元素周期表的：周期数。这里还简单介绍一下：原子的电子层只有一层，也就是1周期，有2层电子，也就归位2周期元素，有3层电子，就归位3周期，有4层电子，就归位4周期，……电子层最多7层，也就是7周期，所以元素周期表有7个周期的道理就在此。
核外电子对原子在化学反应中的表现有很大的影响。在化学反应中，有些原子容易失去电子，比如说：金属。有些原子容易得到电子，比如越多非金属原子，也有些原子既不容易失去电子，也不容易得到电子，比如：氦，氖，氩，氪，氙，氡这些稀有气体的原子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是原子核外的电子。原子失去电子后变成带：正电荷的阳离子；原子得到电子后就变成带：负电荷的阴离子。而且电子的得失是一样的，比方说这种原子失去一个电子，那么就有另外一种原子得到一个电子，或者你失去2个电子，那么我就得到2个电子。初中阶段是这样的，高中就有学习共用电子对，这里不展开了。
我们现在举一个我们生活中最常见的一种物质：食盐，它的化学符号是：Na Cl 。当钠原子失去一个电子，变成钠离子时，带正电，与此同时氯原子因得到一个电子，变成氯离子带负电。一个带正电，一个带负电，它们相同吸引，相同作用就形成了新的物质：氯化钠。
像氯化钠这样由阳离子和阴离子构成的物质我们把它们叫做：离子化合物。离子也是构成物质的基本粒子之一。自然界有很有物质就是由离子构成的。
之前我们讲过：物质构成分为3类分子一类，原子一类，离子一类。
总结一下：今天我们主要讲了原子的核外电子分层排布，原子结构稳定与核外最外层电子数的密切联系。说白了原子的化学性质是由：最外层电子数决定的。此外我们还学习了离子化合物。
同学们：今天讲的知识很重要，要吃透哦。它和我们相对原子质量同等重要。最后用一张图表示出今天的知识点吧！
