pH可以在0-14范围之外吗?
从理论上讲，pH范围应该从负无穷到正无穷。这种说法是根据它的定义，即物质的pH是氢离子浓度的负对数所定义的值。
然而，在标准实验室中能找到的大多数溶液pH都在0-14之间，这是因为，要达到pH低于0或高于14的水平，就分别需要非常强的酸性或碱性溶液。
根据摩尔浓度，饱和氢氧化钠溶液(NaOH)的pH应该是15。然而，由于水的存在，这种化学物质将不能完全溶解，因为水会阻碍大分子的溶解(分解)。
这反过来就会导致氢氧根离子(OH-)的释放下降，而氢氧根离子是一种能吸收氢离子的离子，可以增加溶液的pH。
pH可能为负吗?
pH为负绝对是可能的。实际上，任何酸的摩尔浓度大于1时，其pH为负。然而，一种酸的pH是否为负并不能在实验室中得到有效的验证。
为了更好地理解这一点，考虑一个12M的盐酸溶液(HCL)。这种化学物质的pH应该是-1.08，比标准pH高一个单位，但是我们不能用任何已知的仪器来测量它。
石蕊试纸(测量pH最常用的方法)只显示pH是高于还是低于7。因此，pH计是确定实际值所必需的。
然而，即使是pH玻璃电极在这种极端的测量中也会失败，原因是一种叫做酸误差的东西（因为酸度高，氢离子活度偏低，所以pH偏高，产生酸差。），这使得即使是这些非常先进的设备也会测量出高于真实值的pH。
即使我们提高这些工具的效率并达到完美(这似乎几乎是不可能的)，仍然有最后一个问题——有效浓度。
什么是有效浓度?
强酸在水中永远不会完全分解，并释放出使仪器仪表显示负值所需的氢离子。
强调这个问题的是氢离子的有效浓度，它总是低于真实浓度，因为在强酸和浓酸溶液中，单位酸中的水很少。
水有助于分解酸，在这个过程中释放氢离子，这是因为水是偶极分子，会产生净有效偶极运动。
然而，在没有水的情况下，酸分子不会像它们应该分解的那样分解，这使得基于它们的摩尔浓度，酸碱度比我们预期的要高得多。
