化学方程式是学习化学的基础，也是高中化学学习中的重点内容。下面小编整理了高一必修二的化学方程式，供大家参考！
必修二重要化学方程式：
甲烷和氯气发生取代反应
CH4 Cl2CH3Cl HCl
CH3Cl Cl2CH2Cl2 HCl
CH2Cl2 Cl2CHCl3 HCl
CHCl3 Cl2CCl4 HCl(条件都为光照。)
实验室制甲烷
CH3COONa NaOHNa2CO3 CH4(条件是CaO加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2 3O22CO2 2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2 Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2 H20CH3CH2OH(条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2 HClCH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2 H2CH3-CH3(条件为催化剂)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
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实验室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2 H2O(条件为加热，浓H2SO4)
乙炔燃烧
C2H2 3O22CO2 H2O(条件为点燃)
乙炔和溴水
C2H2 2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2 HClC2H3Cl--------C2H3Cl HClC2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2 H2C2H4C2H2 2H2C2H6(条件为催化剂)
实验室制乙炔
CaC2 2H2OCa(OH)2 C2H2
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO CO2 2CaO 5C===2CaC2 CO2
CaC2 2H2OC2H2 Ca(OH)2
C H2O===CO H2-----高温
C2H2 H2C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6 15O212CO2 6H2O(条件为点燃)
苯和液溴的取代
C6H6 Br2C6H5Br HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6 HNO3C6H5NO2 H2O(条件为浓硫酸)
苯和氢气
C6H6 3H2C6H12(条件为催化剂)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH 3O22CO2 3H2O(条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OHCH2=CH2 H2O(条件为浓硫酸170摄氏度)
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH C2H5OHCH3COOC2H5 H2O
乙酸和镁
Mg 2CH3COOH(CH3COO)2Mg H2
高一常见化学方程式：
1、氧化性：
F2 H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2 Xe(过量)==XeF2
2F2(过量) Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2 氧化为MnO4)
nF2 2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2 2H2O===4HF O2(水是还原剂)
2F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O
F2 2NaCl===2NaF Cl2
F2 2NaBr===2NaF Br2
F2 2NaI===2NaF I2
7F2(过量) I2===2IF7
F2 Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF H2O==HF HClO)
3F2(过量) Cl2===2ClF3(ClF3 3H2O==3HF HClO3)
Cl2 H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
Cl2 2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2 2Fe2 ===2Fe3 3Cl)
Cl2 2NaBr===2NaCl Br2Cl2 2Br=2Cl Br2
Cl2 2KI===2KCl I2Cl2 2I=2Cl I2
3Cl2(过量) 2KI 3H2O===6HCl KIO3
3Cl2 I 3H2O=6H 6Cl IO3
5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl
5Cl2 I2 6H2O=10Cl IO3 12H
Cl2 Na2S===2NaCl SCl2 S2=2Cl S
Cl2 H2S===2HCl S(水溶液中：Cl2 H2S=2H 2Cl S
Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl
Cl2 SO2 2H2O=4H SO42 2Cl
Cl2 H2O2===2HCl O2Cl2 H2O2=2H Cl O2
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2、还原性
S 4H 6==6NO2 2H2O
3S 4HNO3(稀)=3SO2 4NO 2H2O
3S 4H 4=3SO2 4NO 2H2O
N2 O2=2NO
4P 5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P 3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3 X2 PX5
P4 20HNO3(浓) 4H3PO4 20NO2 4H2O
C 2F2 CF4 C 2Cl2 CCl4
C O2(足量) CO2 2C O2(少量) 2CO
C CO2 2CO C H2O CO H2(生成水煤气)
2C SiO2 Si 2CO(制得粗硅)
Si(粗) 2Cl2 SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)
Si(粉) O2 SiO2 Si C SiC(金刚砂)
Si 2NaOH H2O==Na2SiO3 2H2(Si 2OH H2O= 2H2)
3、歧化反应
Cl2 H2O==HCl HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2 H2O H Cl HClO)
Cl2 2NaOH==NaCl NaClO H2O(Cl2 2OH=Cl ClO H2O)
Cl2 2Ca(OH)2==CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O(Cl2 2OH=Cl ClO H2O)
3Cl2 6KOH(浓)5KCl KClO3 3H2O(3Cl2 6OH 5Cl ClO3 3H2O)
3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O(3S 6OH 2S2 SO32 3H2O)
4P 3KOH(浓) 3H2O==PH3 3KH2PO2(4P 3OH 3H2O==PH3 3H2PO2)
11P 15CuSO4 24H2O==5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
3C CaO CaC2 CO
3C SiO2 SiC 2CO
4、与酸反应的方程式
1.镁与盐酸响应:
Mg 2H = Mg2 H2
2.铝与盐酸响应
2Al 6H = 2Al3 3H2
3.锌与盐酸响应
Zn 2H = Zn2 H2
4.铁与稀硫酸响应
Fe 2H = Fe2 H2
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO 2H = Mg2 H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- H = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 2H = Mg2 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag Cl-= AgCl
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2 SO42- = BaSO4
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2 2OH- 2H SO42-= BaSO4 2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2 2OH-= Mg(OH)2
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 2OH- == CO32- H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 OH-== HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 2OH- == SO32- H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 OH-== HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 Ca2 2OH-== CaCO3 H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2 CO32-== CaCO3
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2 CO32-== BaCO3
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2 2OH-== Cu(OH)2
