1高中常见离子方程式
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O
2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2
3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。
2常见离子方程式
一、复分解反应
㈠水解反应与电离
11、Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应：Al3＋ 3HCO3－=Al(OH)3↓ 3CO2↑
12、Al2(SO4)3与Na2CO3溶液反应：2Al3＋ 3CO32－ 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑
13、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应：Fe3＋ 3HCO3－=Fe(OH)3↓ 3CO2↑
小结：Fe3 、Al3 、AlO2－水解程度很大，很多带有相反电性的离子不能与其大量共存，具体有： Al3 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后将生成Al(OH)3沉淀；Fe3 与CO32－、HCO3－发生反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，与SO32－、HSO3－、S2－、HS－则发生氧化还原反应生成Fe2 ，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度较大，能与OH－反应的离子大多也能和AlO2－反应，从而生成Al(OH)3沉淀。
㈡和Al有关
14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3 3OH－=Al(OH)3↓
15、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3 4OH－=AlO2－ 2H2O
16、氯化铝溶液中加入过量（或少量）的氨水Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4＋
17、明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应：
Al3＋ 2SO42－ 2Ba2 4OH－=2BaSO4↓ AlO2－＋2H2O
18、明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀：
2Al3＋ 3SO42－ 3Ba2 6OH－=3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓
19、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 6H＋=2Al3＋ 3H2O
20、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3 2OH－=2AlO2－ H2O
21、Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 3H＋=Al3＋ 3H2O
22、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 OH－=AlO2－ 2H2O
23、向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O H＋=Al(OH)3↓
24、向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H＋ AlO2－=Al3＋ 2H2O
㈢CO2、HCO3－、CO32－
25、NaHCO3与盐酸反应：H＋ HCO3－=CO2↑ H2O
26、NaHCO3与氢氧化钠溶液反应：HCO3－ OHˉ=CO32－ H2O
27、烧碱溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2 HCO3－ OH－=CaCO3↓ H2O
28、烧碱溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－=CaCO3↓ H2O CO32－
29、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋ OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
30、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O CO32-
31、向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－ CO2 H2O=HCO3－ HClO
32、向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋ 2ClO－ CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
33、CaCO3与硝酸（盐酸）溶液：2H＋ CaCO3=CO2↑ H2O Ca2＋
34、CaCO3与醋酸溶液：2CH3COOH CaCO3=Ca2＋ 2CH3COO－ CO2↑ H2O
35、Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32－ 2CO2 2H2O=H2SiO3↓ 2HCO3－
36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－ CO2 H2O=H2SiO3↓ CO32－
37、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 2Na＋ CO32－ H2O=2NaHCO3↓
38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2 Ca2＋ 2OH－=CaCO3↓ H2O
39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2 OH－=HCO3－
40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－ H2O CO2=2HCO3－
41、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H＋ CO32－=HCO3－
42、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H＋ CO32－=CO2↑ H2O
㈣其它
43、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H＋ SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O
44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O
45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：
H SO42－ Ba2 OH－=BaSO4↓ H2O
46、氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3＋ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4
47、用胆矾溶液除去H2S气体：H2S＋Cu2 =CuS↓ 2H
48、氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2 2H＋=Fe2＋ 2H2O
49、氢氧化铁溶于稀盐酸Fe(OH)3 3H＋=Fe3＋ 3H2O
50、Fe3O4被盐酸溶解：Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2＋ 4H2O
51、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2 2OH－ NH4＋ HCO3－=BaCO3↓ H2O NH3·H2O
52、AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag＋ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2 2H2O(总反应式)
53、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2OH－=SiO32－ H2O
54、硫酸氢氨与过量氢氧化钠反应：H＋ NH4＋ 2OH－=H2O NH3·H2O
55、氨水中滴加稀盐酸：NH3·H2O H＋=NH4＋ H2O
56、氨水与醋酸反应：NH3·H2O CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O
57、NH4 与强碱溶液反应：①NH4 OH－=NH3·H2O；
②加热时NH4 OH－s△NH3↑＋H2O
二、氧化还原反应
㈠HNO3
58、金属铜与稀硝酸反应：3Cu 8H＋ 2NO3－=3Cu2 4H2O 2NO↑
59、金属铜与浓硝酸反应：Cu 4H＋ 2NO3－=Cu2 2NO2↑ 2H2O
60、稀硝酸与少量的铁屑反应：Fe 4H＋ NO3－=Fe3＋ NO↑ 2H2O
61、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe 8H＋ 2NO3－=3Fe2＋ 2NO↑ 4H2O
62、氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2 10H＋ NO3－=3Fe3＋ 8H2O NO↑
63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2 2H2O 2NO3－=3SO42－ 4H 2NO↑
64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－ 2NO3－ 2H =3SO42－ H2O 2NO↑
65、酸性条件下I－被HNO3氧化：6I－ 2NO3－ 8H =3I2 4H2O 2NO↑（64、65一般不要求写）
㈡卤素
66、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、H＋
67、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：产物有CaSO4↓、Cl－、HClO
68、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4H＋ 2Cl－j△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
69、用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2MnO4–＋16H＋ 10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
70、电解饱和食盐水(工业制C12)2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
71、Fe2O3与HI（氢碘酸）溶液反应：Fe2O3 6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O
72、Fe3O4被氢碘酸溶解：Fe3O4 8H 2I－=3Fe2＋ I2 4H2O
73、Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O
74、X2与水反应：X2 H2O→X－ H＋ HXO（X=Cl、Br、I）
75、X2与强碱溶液：X2 2OH－=X－ XO－ H2O（X=Cl、Br、I）
76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：
Ca2 2ClO－ H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO
77、漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－ H2O CO2=HCO3－ HClO
78、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
79、溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
80、溴化亚铁和氯气1∶1反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
81、加热条件下卤素和强碱反应：X2 6OH－△5X－ XO3－ 3H2O（X=Cl、Br、I）
82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
84、SO2和卤素单质反应：SO2 X2 2H2O=4H＋ SO42－ 2X－(X=Cl、Br、I)
85、Na2SO3溶液和卤素单质反应：SO32－ X2 H2O=2H＋ SO42－ 2X－(X=Cl、Br、I)
86、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
87、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
㈢其它
88、Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O Cu2 =2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
89、电解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋O2↑ 4H＋
90、铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
91、铜片插入硝酸银溶液中：Cu 2Ag =Cu2＋ 2Ag
92、氯化铁和铜反应：2Fe3 Cu=2Fe2＋ Cu2
93、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋ Fe=3Fe2＋
94、钠和冷水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
95、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋ 4H O2=4Fe3 2H2O
97、Fe2 在接近中性的条件下被空气氧化：12Fe2 ＋6H2O＋O2＝8Fe3 4Fe(OH)3↓
98、Si与NaOH溶液反应：Si 2OH－ 2H2O=SiO32－ 2H2↑
