大家好，今天这节课我们要一起来学习弱电解质的电离平衡。
上节课我们为大家系统介绍了弱电解质的电离方程式书写。弱电解质，它在水溶液的体系下会部分电离，产生的离子在水溶液中相互碰撞，又会结合成分子，所以弱电解质的电离过程是可逆的。
教材当中以醋酸和一水合氨为例，为大家展示了他们的电离方程式。在电离刚开始的时候，弱电解质这种分子电离成离子的速率，随着溶液中弱电解质它的浓度逐渐减小而会减小，同时离子的浓度会逐渐变大，它结合成分子的速率也是在不断地变大的。经过一段时间之后，两者的速率刚好相等，这个时候就达到了电离平衡状态。
我们以醋酸为例，重点分析弱电解质电离平衡的建立过程。刚开始的时候，溶液体系当中并没有氢离子和醋酸根离子，所以它们的浓度均为零，而醋酸分子的浓度是最大的。达到电离平衡前呢，氢离子和醋酸根离子的浓度会变大，而醋酸分子的浓度会变小，达到平衡的时候，它们的浓度都不再发生改变。用图像来表示，就是电离的速率和离子结合成分子的速率刚好相等的时候，就达到了平衡的状态。所以电离平衡的研究对象就是弱电解质。当分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率刚好相等的时候，我们会观察到溶液中各个粒子的浓度都是不变的，这就是电离平衡的建立。
