其实它的特征和我们前面讲过的可逆反应的特征是非常相似的，甚至是很相同的，都是研究可逆过程。当电离和结合的速率相等的时候，就达到了一个动态的平衡状态。而且溶液中分子和离子浓度是一定的，不再发生改变，除非有外界的条件进行干扰，比如浓度、比如温度，这个时候旧的电离平衡被破坏，发生了一个移动，进而建立一个新的电离平衡。所以关于平衡移动规律，无论是前面讲过的还是这节课学习的，它都是符合勒夏特列原理。
我们依然是以醋酸为例来分析影响电离平衡的因素。从这个表格当中我们能够看到，电离是一个吸热的过程，所以升温之后平衡向着吸热方向进行。正移，导致氢离子的物质的量和醋酸根的物质量都是在变大的，体积不变，所以两者的浓度也是在变大的，而且k只受温度影响，所以它也是变大的。pH是减小，因为氢离子浓度在增大，导电能力是比较强的。像体系中加入冰醋酸之后，由于增大了反应物的浓度，所以平衡依然是向右移动，使得这三种粒子的物质量或浓度都在变大。k不变，k只受温度影响，所以下面讨论的所有它都是一个不变的状况，而且加热，冰醋酸，或ph值也是在减小。
重点在讨论加入醋酸钠固体、通入氯化氢气体以及加入氢氧化钠。我们会观察到加入醋酸钠以及通入盐酸，平衡均是向左移动的。就是因为我们增加了这两种离子的浓度，使得平衡向左移动，从而引发了后续的一系列的变化。但是我们加入的这个东西都是一些强电解质，所以他们的导电能力是在变强的。加入氢氧化钠之后，我们是在消耗氢离子，所以平衡向右移动。最值得大家关注的是加水稀释，因为越稀会越电离。这一个内容我们会在后续的课程当中为大家详细介绍。
加水、平衡右移，加了水之后，只要平衡、右移，那么。醋酸根离子和氢离子的物质的量是在变大的，但是它们的浓度由于加水稀释使得整个体积变大，因此两者的浓度都是在减小。这里为大家拓展一下外界的条件对于平衡的影响，虽然它们都符合勒夏特列原理，但是离子浓度相当于可逆反应中生成物的平衡浓度，而分子的浓度相当于反应物的平衡浓度。
浓度这一个因素对于同一个电解、弱电解质而言，浓度越大，电离程度会越小。因为浓度越大，它会更多地以分子的形式存在，而浓度越小，电离的程度会越大。这也就解释了为什么加水的时候，平衡会向着电离的方向进行。温度一般来讲，弱电解质的电离过程都是吸热的，所以。升温平衡会向电离的方向移动。
同离子效应指的是在体系当中加入和弱电解质电离产生相同离子的这种强电解质，会使得电离平衡向电离的反方向。而化学反应呢就是加入的这种东西能够和弱电解质产生的某种离子发生一定的化学反应，这会使得电离平衡向电离的方向移动。
