每个原子的轨道为4轨道。每个轨道都有一组不同的量子数，且最多可容纳两个电子。
s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道，它们的名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱，其余则依字母序命名。
在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。
一、一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个轨道中最多只能容纳两个自旋不同的电子。
二、原子轨道（英语：atomic orbital），又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。
