化工热力学中的三大定律是：
1. 第一定律（能量守恒定律）：能量在化学反应和物质转化过程中是守恒的。根据第一定律，能量既不能创造也不能销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。这个定律指出，在化学反应中，能量的总量保持不变。
2. 第二定律（熵增定律）：熵是描述系统无序程度的物理量，第二定律指出了自然界中的熵增原理。根据第二定律，封闭系统总熵不断增加，而不能减少。化学反应和过程发生的方向受到熵增的限制，自发反应是指系统熵增的反应。
3. 第三定律（绝对零度定律）：第三定律是关于温度和熵的定律。该定律指出，在绝对零度（0 Kelvin或-273.15摄氏度）下，物质的熵趋于零。这意味着在绝对零度下，物质的分子停止振动，达到最低的能量状态。绝对零度定律为温度的测量提供了一个基准点，允许了热力学的实际应用。
热力学第一定律是能量守恒定律。热力学第二定律有几种表述方式：其中一种是开尔文-普朗克表述，不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零，或者绝对零度（T=0K）不可达到。
热力学三大定律
1第一定律
热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。
内容：一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。）
2第二定律
热力学第二定律有几种表述方式：
克劳修斯表述：热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；
开尔文-普朗克表述：不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。
熵表述：随时间进行，一个孤立体系中的熵不会减小。
3第三定律
热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度（T=0K即-273.15℃）不可达到。
R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式：任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K，称为0K不能达到原理。
