质子数中子数的位置图,物理质子数中子数的位置图

首页 > 生活常识 > 作者:YD1662023-06-09 06:56:07

一、原子的构成

1、原子体积很小,原子核更小,原子不是实心球

2、原子的结构

质子数中子数的位置图,物理质子数中子数的位置图(1)

3、原子不带电的原因

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反,因此,原子不显电性。

4、核电荷数=质子数=核外电子数

5、由表3-1可知

(1)不是所有的原子都含有中子。

(2)质子数=核外电子数

(3)同一原子中,质子数不一定等于中子数。

(4)不同种类的原子核内质子数不同。

二、核外电子排布

1、原子核外有很大空间,电子在这个空间里作高速运动

2、核外电子的分层运动叫做分层排布

3、离核近的电子能量低,离核远的电子能量高

4、核外电子排布规律

(1)第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)

(2)排满第一层(2个电子)再排第二层,第二层排满8个电子后,再排第三层(仅限前三层)

5、原子结构示意图

(1)原子结构示意图的意义

质子数中子数的位置图,物理质子数中子数的位置图(2)

6、原子最外层有8个电子(氦为2个电子)的结构是相对稳定结构

7、原子种类与原子结构的关系

质子数中子数的位置图,物理质子数中子数的位置图(3)

8、原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

9、一般情况下,最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质;特例:氦(He)和镁(Mg)最外层电子数相同,化学性质不相似

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