第七章 应用广泛的酸碱盐
第一节：溶液的酸碱性
一. 物质分类
二. 溶液的酸碱性
1. 检验方法：①酸碱指示剂 （紫色）石蕊试剂： 酸红碱蓝
（无色） 酚酞 ：酸不变色碱变红
②石蕊试纸 红色石蕊试纸：检验碱
蓝色石蕊试纸：检验酸
2. 酸性：酸的溶液（某些盐） eg.H2SO4 （盐：CuSO4） 家庭： 醋 果
汁 洁厕灵 碳酸饮料等
碱性：碱的溶液（某些盐） eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 ：肥皂水
洗涤剂 石灰水 草木灰
中性：大多数的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等
三.溶液的酸碱度（用 PH 表示）
1. 测量方法： ①PH 试纸 与标准比色卡进行对比
步骤：用玻璃棒蘸取待测液，滴在 PH 试纸上，与标准的比色
卡进行对比，测得的数值为 PH 值 （只取整数 ）
②PH 计
3.PH值：0—14
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
↓
酸性增强 中性 碱性越强
eg. 酸雨 PH＜5.6 （很重要） 胃酸＜1.5
3. PH 的应用：
改良酸性土壤 ： 用熟石灰（生石灰）
第二节、常见的酸
一.常见的酸
1、浓盐酸（HCI) :
物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减
轻、质量分数减小）；
用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、浓硫酸（H2SO4) :
物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能
吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
腐蚀性（脱水性）： 夺取物质中的水分，生成黑色的碳。黑面包实验
用途：作干燥剂；制化肥、药等；金属除锈
稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（加速散热）。
切不可将水倒进浓硫酸里。（重中之重）
3.硝酸
无色刺激性气味的液体，有挥发性，有白雾，见光易分解，装在棕色的试剂瓶中
二、酸的通性（酸的化学性质）
1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。 (石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2.和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和 H2.
铁和硫酸溶液反应： Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑
铁和盐酸的反应 ： Fe 2HCl=== FeCl2 H2↑
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑
铝和稀盐酸 ： 2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2↑
镁和稀盐酸反应： Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
金属活动顺序表 嫁给那美女 K Ca Na Mg Al
身体细纤氢 Zn Fe Sn Pb H
统共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au
越靠前与酸反映的越剧烈
