绪论
一、1-20号元素名称及符号：(书写原则：一大二小)
氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖，
H He Li Be B, C N O F Ne ,
钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙 。
Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。
另外10种常考元素:
锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
二．常考仪器
镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽 、天平、砝码、游码、活性炭(不是碳)
三、重要的化学反应文字表达式及现象(描述实验现象时，不能说出生成物的名称)物质燃烧实验现象的描述：一般为一光、二热、三生成。
1、铁在氧气中燃烧：
文字表达式 ：铁 氧气 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
2、镁在空气中燃烧：
文字表达式 ：镁 氧气 氧化镁
Mg O2 MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
3、铝在空气中燃烧：
文字表达式 ：铝 氧气 三氧化二铝(氧化铝)
Al O2 Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
4、碳在氧气中充分燃烧：
文字表达式 ：碳 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
5、硫粉在空气中燃烧：
文字表达式 ：硫 氧气 二氧化硫
S O2 SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体
6、红(白)磷在空气中燃烧：
文字表达式 ：红磷 氧气 五氧化二磷
P O2 P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、氢气中空气中燃烧：
文字表达式 ：氢气 氧气 → 水
H2 O2 H2O
现象： 淡蓝火焰、放热、
8、蜡烛在空气中燃烧
文字表达式 ：石蜡 氧气 水 二氧化碳
O2 H2O CO2
现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：
① 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
② 氯酸钾 氯化钾 氧气
KClO3 KCl O2
③ 过氧化氢 水 氧气
H2O2 H2O O2
第一单元 走进化学世界
一、物质的变化和性质
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义：没有生成其它物质的变化
(2)特征：物质的形态发生了变化
(3)形式：物质固液气三种状态的改变，破碎、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义：变化时都生成了其他物质
(2)特征：生成了其它物质
(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性等。
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化
二、走进化学实验室
1、药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到"三不"：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到"三不"：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按"一斜、二送、三直立"的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按"一横、二放、三慢竖"的方法送入玻璃容器。
3、液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。
4. 物质的加热
(1)酒精灯的使用
①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
(2))给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以冷凝水或生成水倒流，使试管炸裂。
5.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
6.近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫(俄国人)发现。
7.两个重要实验
(1)蜡烛及其燃烧的探究
(2)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
第二单元 空气 氧气
一、空气
1．空气的成分
★2．探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。
