(3)制取二氧化碳时，反应的化学方程式是__________________________。除上述仪器以外，另选仪器在右图方框内画出排空气法收集二氧化碳的装置。
(4)实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是___________________________________________________________________。
三、计算题
6. (2016合肥38中一模)向盛有10 g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40 g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
(1)反应生成二氧化碳的质量是________。
(2)根据化学方程式列式计算该盐酸溶液中溶质质量分数。
第6题图
1. B
2. (1)烧杯 (2)BCE(或CDE) 浓硫酸 (3)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ↓＋ H2O 化学
【解析】(1)仪器A是烧杯。(2)用上述仪器组装制取二氧化碳的装置，反应容器可以是试管，也可以是锥形瓶，所以可选择的仪器有BCE或CDE；浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳不与浓硫酸反应，所以可用浓硫酸干燥二氧化碳。(3)澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳通入澄清石灰水时，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，所以溶液变浑浊，该过程有新物质生成，属于化学变化。
3. (1)铁架台 (2)检查装置气密性
(3)CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ 实验时所用盐酸浓度较大，二氧化碳中混有较多的氯化氢
【解析】(1)仪器①是铁架台。(2)图C的操作是检查装置的气密性。(3)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由于盐酸具有挥发性，盐酸浓度越大，挥发性越强，如果实验所用盐酸浓度偏大，则会造成二氧化碳中混有较多的氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致实验无法观察到澄清石灰水变浑浊。
4. (1)试管 (2)气密性 (3)A (4)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【解析】(1)仪器a为试管。(2)实验室制取气体时，连接好装置后需要先检验装置的气密性。(3)装置中长颈漏斗的作用是便于随时添加液体试剂——稀盐酸。(4)氢氧化钠乙醇溶液中含有氢氧化钠和乙醇两种物质，溶剂是乙醇，通入二氧化碳后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，立即产生沉淀说明生成的碳酸钠不能溶于乙醇。
5. (1)试管 (2)②⑥⑦ 催化作用 (3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)块状石灰石与稀硫酸生成的硫酸钙微溶，会覆盖在块状石灰石表面阻止反应进行，而粉末状石灰石与稀硫酸接触面积大，反应能够顺利进行
【解析】由图可知，仪器②的名称是试管。(2)选择制取氧气的发生装置，根据上述装置应该选择②⑥⑦，其中二氧化锰起催化作用，是催化剂。(3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。(4)碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在块状石灰石表面阻止反应进行，而粉末状石灰石与稀硫酸接触面积大，反应能够顺利进行。
6. (1)2.2 g
(2)解：据图可知20 g稀盐酸恰好与10 g大理石中碳酸钙完全反应，设20 g稀盐酸中溶质的质量为x
所以该盐酸溶液中溶质的质量分数为eq \f(3.65 g,20 g)×100%＝18.25%
答：该盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。
