实验: 二氧化碳的实验室制取
命题要点:
1.实验药品:大理石(或石灰石)与稀盐酸
【特别提醒】药品的选择
(1)能否用浓盐酸代替稀盐酸，请说明理由。
不能，因为浓盐酸具有挥发性，会使收集的CO2气体不纯。
(2)能否用稀硫酸代替稀盐酸，请说明理由。
不能，因为稀硫酸与大理石或石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止了CaCO3与酸的接触，使反应不能持续进行。
(3)能否用碳酸钠或碳酸钾代替大理石或石灰石，请说明理由。
不能，因为碳酸钠或碳酸钾与稀盐酸反应速率过快，不利于CO2的收集。
2.反应原理：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O。
3.实验装置
(1)发生装置
说明：①A装置的优点安装简单，容易操作；
②B装置中长颈漏斗末端应伸入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗逸出_；
③C装置相对B装置的优点是可控制反应速率；
④D装置的优点：可随时控制反应的发生与停止。
a.控制反应发生的原理：打开弹簧夹，液体与固体接触反应发生；
b.控制反应停止的原理：关闭弹簧夹，生成的气体使装置内压强增大，把液体压入长颈漏斗(或多孔隔板以下)，使固体和液体分离，反应停止。
(2)收集装置
