核外电子是按照三个规律来排布的：
①能量最低原理（电子总是先排满能量低的轨道，再排能量高的轨道）
②泡利不相容原理（一个轨道上只能容纳两个电子，且他们的自旋相反）
③洪特规则洪特第一规则（同一能级有空轨道时，电子会先独自占据一个空轨道，没有空轨道时才会排到已有1个电子的轨道上）
洪特第二规则（轨道全满、半满、全空状态时
排布规律是根据原子的能量量子化而来的。原子的能级是指电子在原子中特定的能量状态。以下是原子轨道能级排布的规律：
1. 主量子数（n）：主量子数决定电子所处的主能级。主量子数 n 可以是整数值（1、2、3...），主量子数越大，电子能级越高。每个主能级可以容纳不同数量的电子，其中第一主能级（n=1）最多容纳2个电子，第二主能级（n=2）最多容纳8个电子，以此类推。
2. 次量子数（l）：次量子数确定了电子所处的轨道形状。次量子数 l 取决于主量子数 n，它可以取从0到n-1的整数值。每个次量子数对应一种特定的轨道形状，例如：s轨道为0，p轨道为1，d轨道为2，f轨道为3。
3. 磁量子数（m）：磁量子数确定了电子轨道在空间中的定向。磁量子数 m 可以取从-l到+l的整数值，包括0。例如，当次量子数 l 为1时，磁量子数 m 可以为-1、0、1，表示三个不同方向上的p轨道。
4. 自旋量子数（s）：自旋量子数描述了电子自旋的性质，即电子的自旋方向。自旋量子数 s 可以为正半整数（+1/2）或负半整数（-1/2）。正半整数表示自旋朝上，负半整数表示自旋朝下。
根据这些量子数规则，可以确定一个原子的所有电子所处的能级排布，包括每个轨道上的电子数量和轨道的能量大小。这种能级排布规律是由量子力学理论提出，并通过实验证实。
