碳原子最外层有4个电子（2个2s电子+2个2p电子），其中2s轨道排满电子，px、py、pz中其中有两个轨道上各有一个电子，而另外一个却没有
进行sp杂化时，一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上，2s和2px轨道进行杂化，形成2个sp杂化轨道，分子轨道呈直线型；
进行sp2杂化时，一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上，2s、2px和2py轨道进行杂化，形成3个sp2杂化轨道，分子轨道呈平面正三角形；
进行sp3杂化时，一个2s电子激发迁移至没有电子的轨道上，2s、2px2、py和2pz轨道进行杂化，形成4个sp3杂化轨道，分子轨道呈正四面体
碳原子取3种杂化方式：sp3杂化、 sp2杂化 、sp杂化。
sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子。
sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道的成键。
sp杂化，1个s和1个p杂化成2个轨道，在一条直线上，剩下两个p轨道自行成键，如乙炔中的碳原子，三键中一个是杂化轨道成键，另两个是p轨道成键。
