碱石灰能干燥氨气吗,用碱石灰干燥氨气对吗

12

1. 下列物质属于电解质的是

A.

B.

C. 盐酸 D. 熔融氯化钠

【1题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

【详解】A．铜是单质，不是化合物，故A错误；

B．二氧化碳与水反应生成碳酸能导电，其本身不能导电，故B错误；

C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故C错误；

D．熔融氯化钠可以导电，故D正确。

答案选D。

2. 水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是

A. 矿泉水是混合物

B.

属于共价化合物

C.

的结构式为

D.

与

互为同素异形体

【2题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．矿泉水中含有水和矿物质，是混合物，故A正确；

B．

只含有共价键，属于共价化合物，故B正确；

C．

分子中氧原子和氢原子都形成了共价键，结构式为

，故C正确；

D．

与

都是化合物，不是单质，不是同素异形体，故D错误。

答案选D。

3. 下列化合物的俗称错误的是

A.

——烧碱 B.

——小苏打

C.

——冰醋酸 D.

——胆矾

【3题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确；

B．Na2CO3俗称纯碱、苏打，小苏打是NaHCO3的俗称，B错误；

C．CH3COOH可凝结成类似冰一样的晶体，所以CH3COOH又叫冰醋酸，C正确；

D．

俗称蓝矾、胆矾，D正确；

答案选B。

4. 某同学用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是

A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 容量瓶

【4题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】沉淀法去除粗盐中的杂质离子，需要过滤操作，过滤不需要用到容量瓶。

故答案选D。

5. 根据元素周期表和元素周期律，下列推断错误的是

A. 原子半径：

B. 非金属性：

C. 酸性：

D. 稳定性：

【5题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．同周期，原子序数越小，半径越大，则原子半径：

，A项错误；

B．同主族元素，序数小的非金属强，则非金属性：

，B项正确；

C．非金属强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：

，则酸性：

，C项正确；

D．非金属强，则最简单氢化物越稳定，非金属性：

，则酸性：

，D项正确；

答案选A。

6. 下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是

A. 甲烷与氧气 B. 铝与氧化铁

C. 碳与二氧化碳 D. 氢氧化钠溶液与盐酸

【6题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应；

A．甲烷与氧气反应是放热反应，故A不符合题意；

B．铝和氧化铁发生铝热反应，是放热反应，故B不符合题意；

C．碳与二氧化碳在高温下生成CO，是吸热反应，故C符合题意；

D．氢氧化钠溶液与盐酸是放热反应，故D不符合题意。

答案选C。

7. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是

A.

B.

C.

D.

【7题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．二氧化氮不能通过氮气与氧气化合反应得到，A项错误；

B．硫与氧气在点燃下，生成二氧化硫，可通过单质间的化合反应，B项正确；

C．铁与氯气反应，生成三氯化铁，可通过单质间的化合反应，C项正确；

D．钠与氧气在加热或者点燃下，生成过氧化钠，可通过单质间的化合反应，D项正确；

答案选A。

8. 下列物质之间反应的离子方程式可用

表示的是

A

与足量稀盐酸 B.

溶液与足量稀醋酸

C.

溶液与足量稀硫酸 D.

溶液与足量稀硝酸

【8题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．

是难溶物，离子反应中不能拆，不能用

表示，A项错误；

B．醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用

表示，B项错误；

C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用

表示，C项正确；

D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用

表示，D项错误；

答案选C。

9. 下列离子在溶液中能大量共存的是

A

H 、Ca2 、

、Cl− B. K 、

、OH−、Br−

C. Fe2 、H 、

、Cl− D. Na 、Mg2 、OH−、

【9题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A．H 、Ca2 、

、Cl−均不反应可以大量共存，A正确；

B．铵根与氢氧根生成一水合氨不能大量共存，B错误；

C．H 与

具有强氧化性，将Fe2 氧化为Fe3 ，C错误；

D．Mg2 与OH−反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；

答案选A。

10. 下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A. 陨铁中存在游离态的铁

B. 铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气

C. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应

D. 氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁

【10题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．游离态的铁主要存在陨铁中，A项正确；

B．铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，B项错误；

C．铁的氧化物性质稳定，不溶于水，也不与水反应，C项正确；

D．氢氧化亚铁在空气中与氧气和水反应，被氧化成氢氧化铁，D项正确；

答案选B。

11. 取代反应是一类重要的有机化学反应。下列反应属于取代反应的是

A.

B.

C.

D. nCH2=CH2

【11题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．乙醇和乙酸的酯化反应，酯化反应又是取代反应，A正确；

B．乙醇的催化氧化反应，属于氧化反应，B错误；

C．乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，属于加成反应，C错误；

D．乙烯能通过自身加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应，D错误；

故选A。

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18gH2O中含有的中子数为10NA

B. 1molNaHCO3固体中含有的离子数为3NA

C. 标准状况下，22.4LO2中含有的分子数为NA

D. 1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

【12题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A． 1分子水中含有8个中子，18gH2O的物质的量为1mol，含有的中子数为8NA，故A错误；

B．1molNaHCO3固体中含有的离子数为2NA，故B错误；

C．标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有1mol氧分子，个数为NA，故C正确；

D．1molFe与足量Cl2反应，生成Fe3 ，转移的电子数为3NA，故D错误；

答案为C。

13. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是

A. 硫易溶于二硫化碳

B

与

反应生成

C.

属于酸性氧化物

D. 浓硫酸不能用于干燥

【13题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B．硫的氧化性较弱，在于变价金属反应时，一般生成的是金属的低价硫化物，故B正确；

C．三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故C正确；

D．浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫发生反应，故可以用于干燥二氧化硫，故D错误；

答案选D。

14. 下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是

A. 两者分子中所有原子均共平面

B. 两者互为同系物

C. 两者都能发生氧化反应

D. 两者都能使溴的四氯化碳溶液褪色

【14题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A．甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成正四面体的空间结构，A错误；

B．甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，乙烯中官能团为碳碳双键，两者结构不相似，且分子组成上也不相差1个或若干个CH2原子团，故甲烷和乙烯不互为同系物，B错误；

C．甲烷在氧气中燃烧的反应为甲烷发生的氧化反应，乙烯中含碳碳双键，乙烯与酸性高锰酸钾溶液等能发生氧化反应，C正确；

D．甲烷与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

答案选C。

15. 某密闭容器中发生反应：

，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是

A. 升高温度 B. 减小容器体积

C. 保持容积不变，通入

D. 选用合适的催化剂

【15题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．其他条件相同时，温度越高反应速率越快，故A正确；

B．其他条件相同时，减小容器体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；

C．恒温恒容下，充入的稀有气体或其他不参加反应的气体虽改变了容器的压强，但却没有改变反应气体的分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率，故C错误；

D．选用合适的催化剂可以提高反应速率，故D正确；

答案选C。

16. 常温常压下，相同质量的

和

具有相同的

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量

【16题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A．

和

的最简式相同，均为CH，则相同质量时，CH的物质的量相同，其原子数相同，A项正确；

B．

和

前者摩尔质量小于后者摩尔质量，当质量相同时，前者物质的量更大，则分子数更多，B项错误；

C．

和

前者摩尔质量小于后者摩尔质量，当质量相同时，前者物质的量更大，则相同状态下，体积更大，C项错误；

D．

和

前者摩尔质量小于后者摩尔质量，当质量相同时，前者物质的量更大，D项错误；

答案选A。

17. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：

。下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是

A.

、

、

、

在容器中同时存在

B. 容器中气体分子总数保持不变

C. 容器中氮原子总数保持不变

D.

、

的浓度相等

【17题答案】

【答案】B

【解析】

分析】

【详解】A．一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡，故A错误；

B．各组分的浓度、百分含量等不再变化，则表示该反应达到平衡状态，故B正确；

C．容器中氮原子总数始终没有发生变化，故C错误；

D．

、

的浓度相等不能说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故D错误；

答案选B。

18. 根据实验操作及现象所得结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

【18题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．

溶液遇到铁离子，才会显红色，A项正确；

B．向某溶液中加入盐酸酸化的

溶液，产生白色沉淀，可能为银离子，B项错误；

C．检验氯离子的操作：向溶液中加入硝酸酸化的

溶液，产生白色沉淀，则为氯离子，C项正确；

D．钠的火焰呈黄色，某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则一定含有钠离子，D项正确；

答案选B。

19. 关于反应

的说法错误的是

A.

中

的化合价为 3

B.

是还原剂

C. 氧化反应的产物是

D. 生成

时转移

电子

【19题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．

中Na的化合价为 1，O的化合价为-2，则N的化合价为 3，A项正确；

B．NO中N

化合价上升，是还原剂，B项正确；

C．NO中N的化合价上升，生成

，则

为氧化产物，C项正确；

D．根据得失电子守恒可知，生成

时转移

电子，D项错误；

答案选D。

20. 一种锂水电池以锂和钢板为电极，

为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：

。下列有关该电池的说法错误的是

A. 锂极为负极 B.

移向正极

C.

为正极产物 D. 电子由锂经导线流向钢板

【20题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．由方程式可知，Li失去电子，发生氧化反应，做负极，则钢板做正极，A项正确；

B．负极上的电极方程式为：

，可知

移向负极，B项错误；

C．正极上的电极方程式为：

，可知氢气为正极产物，C项正确；

D．电子会从负极流向正极，即电子由锂经导线流向钢板，D项正确；

答案选B。

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21.

、

、

、

、

是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。

原子的

层电子数是其

层电子数的3倍，

是短周期金属性最强的元素，

是地壳中含量最多的金属元素，

与

同主族。回答下列问题：

（1）

在元素周期表中的位置为___________；

、

非金属性较强的是___________(填元素符号)。

（2）

、

简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。

（3）

、

最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是___________(填化学式)。

（4）

、

最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

【21题答案】

【答案】（1） ①. 第2周期ⅥA族 ②. F

（2）

（3）

（4）

或

【解析】

【分析】

原子的

层电子数是其

层电子数的3倍，A为O元素；短周期中金属性最强的元素是Na，故C是Na；

是地壳中含量最多的金属元素，D是Al；

与

同主族，E的原子序数大于C，E是K；

、

、

的原子序数依次增大，B是F；由此解答。

【小问1详解】

A元素在周期表的位置为：第2周期ⅥA族；O和F非金属性较强的是F；故答案为：第2周期ⅥA族；F；

【小问2详解】

O2-和Na 的电子层结构相同，Na的核电荷数大，离子的半径较小；故答案为：

；

【小问3详解】

同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故KOH的碱性强于NaOH；故答案为：KOH；

【小问4详解】

反应生成偏铝酸钾和水，化学方程式为：

或

；故答案为：

或

。

23. 已知生石灰与水反应生成

并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。

回答下列问题：

（1）仪器

的名称为____________；装置

中的干燥剂为___________。

（2）装置

如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置

应连接__________(填“

”或“

”)。

（3）装置

中倒置漏斗的作用为___________。

（4）实验进行一段时间后，挤压装置

中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象为___________；向装置

中滴入1~2滴酚酞溶液，装置

中溶液颜色为____________。

【23题答案】

【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰

（2）c （3）防止倒吸

（4） ①. 产生白烟 ②. 红色

【解析】

【分析】A装置为氨气的发生装置，B中装碱石灰干燥氨气，C用排空法收集氨气，要注意考虑氨气的密度小于空气，D利用氨气和氯化氢反应，检验其性质，E为尾气处理装置，倒扣的漏斗是为了防倒吸。

【小问1详解】

的名称为分液漏斗，氨气用碱石灰干燥；故答案为：分液漏斗；碱石灰；

【小问2详解】

氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，即导气管为短进长出，图中进气口为c，故答案为：c；

【小问3详解】

氨气极易溶于水，会出现倒吸现象，E中倒扣的漏斗有防倒吸功能，故答案为：防止倒吸；

【小问4详解】

浓盐酸易挥发出HCl气体，与氨气反应生成氯化铵，产生白烟；氨气和水反应生成弱碱NH3•H2O，所以滴加酚酞溶液时，溶液变红，故答案为：产生白烟；红色。

【点睛】考查氨气的制取、净化、收集、性质、尾气处理和基本实验操作等知识，掌握中学常见气体的制备，旨在考查学生对基础知识的掌握。

25. 利用下图可以从不同角度研究含硫物质的性质及其转化关系。

回答下列问题：

（1）

与

反应的化学方程式为____________，反应中

体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为____________，下列试剂不能用于验证生成物中含有

的是___________(填标号)。

a. 品红溶液 b. 酸性

溶液 c. 澄清石灰水

【25题答案】

【答案】（1） ①.

②. 还原性

（2） ①.

②. c

【解析】

【分析】

【小问1详解】

与

反应生成单质S和水，化学方程式为：

，

中S化合价升高，体现了还原性；故答案为：

；还原性；

【小问2详解】

加热时，浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为：

；SO2具有漂白性和还原性，可以用品红溶液及酸性

溶液检验，而CO2也能是澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水检验产生的SO2，故答案为：

；c。

27. 环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种(部分产物及条件已略去)：

回答下列问题：

（1）

中官能团的名称为____________。

（2）

的化学方程式为___________，反应类型为__________。

（3）

与足量

反应生成

的物质的量为__________。

（4）下列化合物与

互为同分异构体的是___________(填标号)。

a.

b.

c.

【27题答案】

【答案】（1）酯基 （2） ①.

2HCl

2H2O ②. 取代反应

（3）

（4）c

【解析】

【分析】A为油脂，在酸性或碱性下水解，得到B(甘油)；B与HCl在催化剂的作用下，发生取代反应，生成C；C在一定条件下，成环生成环氧氯丙烷，其分子式为

，据此分析作答。

【小问1详解】

根据A的结构式可知，其中官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；

【小问2详解】

B与HCl在催化剂的作用下，发生取代反应，生成C，则其化学方程式为：

2HCl

2H2O，故答案为：

2HCl

2H2O；取代反应；

【小问3详解】

1个B中，含有3个羟基，则

与足量Na反应生成

的物质的量为1.5mol，故答案为：1.5mol；

【小问4详解】

a．

的分子式为：

，与D的分子式不同，不是同分异构体，a项错误；

b．

的分子式为：

，与D的分子式不同，不是同分异构体，b项错误；

c．

的分子式为：

，与D的分子式相同但结构式不同，是同分异构体，c项正确；

故答案为：c。

【点睛】本题重点(4)，考查四同比较，在平时要注重四同概念的区分，同分异构体中，一定是分子式相同，但结构式不同的两个物质。