硼酸是一元酸。
硼酸的酸性来源是由于硼是缺电子原子，能结合水分子中的氢氧根离子，进而释放出质子。即
B(OH)₃+2H₂O====[HO-- B --OH]- + H₃O+
硼酸是一元极弱酸，但是有些教科书以及一些手册上认为硼酸是三元酸，三级的电离常数pKa1、pKa2、pKa3。之后经过许多科学家证明硼酸只有-1价，没有其它的了，
分子结构为H₃BO₃，硼酸为白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片，有刺激性，可以用作化学试剂和生产蟑螂、甲虫*虫剂，在医药上用作止血和防腐剂。
其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油醇和甘油等）生成稳定配合物，以强化其酸性。
硼酸显酸性原因：B(OH)₃+2H₂O====[HO-- B --OH]- + H₃O+
硼酸是一元极弱酸，但是有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸，三级电离常数。1930年F.L.Hahn等人的论文中，测得硼酸的pKa1为9.24，pka2为12.74，pka3为13.4。
后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究，用电位法研究了硼酸的平衡，未证实水溶液中有平均电荷数小于-1的硼酸根离子存在。我国学者宋立珠，周晓鸿等人通过理论计算也证明不应该有二级、三级电离。
白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。
①硼酸是一元酸。 硼酸的酸性来源是由于硼是缺电子原子，能结合水分子中的氢氧根离子，进而释放出质子。即
②硼酸是一元极弱酸，硼酸只有-1价，没有其它的了， 分子结构为H₃BO₃.
③硼酸是硼的氢氧化物，B最外层只有3个电子，硼酸结构为平面三角形结构，则B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B和O之间共用一对电子，
④硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性．已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子.
