①碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式写出第一步电离即可，碳酸的电离方程式为H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ，
故答案为：H 2 CO 3 ⇌H + +HCO 3 - ；
②氢氧化铁为三元弱碱，溶液中部分电离，电离方程式用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，氢氧化铁的电离方程式为Fe（OH） 3 ⇌Fe 3+ +3OH - ，
故答案为：Fe（OH） 3 ⇌Fe 3+ +3OH - ；
③碳酸氢钾为强电解质，完全电离，电离出K + 、HCO 3 - ，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO 3 - ，电离方程式为KHCO 3 =K + +HCO 3 - ，
故答案为：KHCO 3 =Na + +HCO 3 - ；
④硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K + 、H + 、SO 4 2- 离子，其电离方程式为KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- ，
故答案为：KHSO 4 =K + +H + +SO 4 2- ．
