非金属强弱对照表,非金属性的强弱判断

首页 > 书籍文档 > 作者:YD1662023-10-29 22:40:11

十五、比较非金属性强弱的依据


1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。


2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。


3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。


4、与氢气化合的条件。


5、与盐溶液之间的置换反应;


6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===点燃CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。



十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结



1.“10电子”的微粒:



分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na 、Mg2 、Al3 二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O 五核10电子的CH4NH4


2.“18电子”的微粒:



分子离子一核18电子的ArK 、Ca2 、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S
四核18电子的PH3、H2O2
五核18电子的SiH4、CH3F
六核18电子的N2H4、CH3OH

注:其它诸如C2H6、N2H5 、N2H62 等亦为18电子的微粒。



十七、微粒半径的比较



1.判断的依据


①电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。


②核电荷数:相同条件下,核电荷数越多,半径越小。


③最外层电子数:相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。


2.具体规律:


①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外),如:


Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.


②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs


③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--<Cl--<Br--<I--


④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na >Mg2 >Al3


⑤同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2 >Fe3



十八、各种“水”汇集



1.纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。


2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4 、OH‾、H )

氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H 、Cl‾、ClO‾、OH‾)


苏打水(Na2CO3的溶液)


生理盐水(0.9%的NaCl溶液)


水玻璃(Na2SiO3水溶液)


水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)


卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)


王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)



十九、具有漂白作用的物质



氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2



二十、各种“气”汇集



1.无机的:爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)



2.有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)

液化石油气(以丙烷、丁烷为主)


裂解气(以CH2=CH2为主)


焦炉气(H2、CH4等)


电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)



二十一、滴加顺序不同,现象不同集



1.AgNO3与NH3·H2O:

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失


2.NaOH与AlCl3:

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀


3.HCl与NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀


4.Na2CO3与盐酸:

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡


盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡



二十二、几个很有必要熟记的相等式量


非金属强弱对照表,非金属性的强弱判断(1)



1.常用相对分子质量

Na2O2:78


Na2CO3:106


NaHCO3:84


Na2SO4:142


BaSO4:233


Al (OH)3:78


C6H12O6:180


2.常用换算

5.6L——0.25 mol


2.8L——0.125 mol


15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol


16.8L——0.75 mol



二十三、规律性的知识归纳


非金属强弱对照表,非金属性的强弱判断(2)



5、能发生加聚反应的物质:烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。


6、能发生银镜反应的物质:凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。


(1)所有的醛(R-CHO)


(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯


注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。


7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质


(一)有机


(1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);


(2)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)


(3)石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);


(4)苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)


(5)含醛基的化合物


(6)天然橡胶(聚异戊二烯)


非金属强弱对照表,非金属性的强弱判断(3)



(二)无机


(1)-2价硫(H2S及硫化物);CH3


(2)+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)


(3)+2价铁:

非金属强弱对照表,非金属性的强弱判断(4)


(4)Zn、Mg等单质,如Mg+Br2===H2OMgBr2 (此外,其中亦有Mg与H 、Mg与HBrO的反应)



(5)-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色



(6)NaOH等强碱:Br2+2OH‾==Br‾+BrO‾+H2O


(7)AgNO3


8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质


(一)有机


(1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);


(2)苯的同系物;


(3)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);


(4)含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);


(5)石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);


(6)煤产品(煤焦油);


(7)天然橡胶(聚异戊二烯)。


(二)无机


(1)-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);


(2)+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);


(3)双氧水(H2O2,其中氧为-1价)


9、最简式相同的有机物


(1)CH:C2H2和C6H6


(2)CH2:烯烃和环烷烃


(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖


(4)CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)


10、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)


(1)醇—醚 CnH2n 2Ox


(2)醛—酮—环氧烷(环醚)CnH2nO


(3)羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2


(4)氨基酸—硝基烷

(5)单烯烃—环烷烃 CnH2n


(6)二烯烃—炔烃 CnH2n-2


11、能发生取代反应的物质及反应条件


(1)烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;


(2)苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;


②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂


③浓硫酸:70~80℃水浴;


3.卤代烃水解:NaOH的水溶液;


4.醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);


5.酯类的水解:无机酸或碱催化;


6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)


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