最高价氧化物的ph值,金属氧化物的ph值

8．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(3)节选]NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)，电负性大小顺序是________________。

(3)[2020·江苏，21(2)节选]C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(4)[2018·全国卷Ⅰ，35(4)节选]

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol－1。

(5)[2018·全国卷Ⅲ，35(2)节选]第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，第一电离能较大的是________。

(7)[2016·全国卷Ⅱ，37(3)节选]元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·mol–1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu>INi的原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(8)[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。

(9)[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)节选]N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)。

9．回答下列问题：

(1)碳原子的核外电子排布式为__________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________________________________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________________________________________________________________。

(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．甲的金属性比乙强

B．乙的化合价为＋1价

C．丙不可能为非金属元素

D．丁一定为金属元素

(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期ⅦB族。请写出基态Mn2＋的价电子排布式：____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去1个电子比气态Fe2＋再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10．根据信息回答下列问题：

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性：

(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号)。

(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________。

(3)A图中第一电离能最小的元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。

(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)通过分析电负性变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围为________________。

(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是____________________________。

(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？____________，请说出理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。