Z为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．在足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的溶液可得到0.1molZ(OH)3胶粒
答案 C
解析 根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径X>W>Y>V，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，但0.1mol的Fe(OH)3组成的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，D项错误。
6．第三周期元素，浓度均为0.01mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：M＞N
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为1∶2
D．Z和R组成的化合物是弱电解质
答案 C
解析 第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。结合图中溶液的pH可推知，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；非金属性：Si＜P，稳定性：SiH4＜PH3，A项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不溶于稀氨水，B项错误；X和W形成的常见化合物为Na2S，阴、阳离子个数比为1∶2，C项正确；Z和R组成的化合物是AlCl3，AlCl3在水溶液中完全电离，属于强电解质，D项错误。
7．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )
A．元素e的氧化物对应的水化物均为强酸
B．a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b
C．b、f两种元素形成的化合物为离子化合物
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
答案 A
解析 由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。
8．短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是( )
A.与水反应时，X的单质一定被氧化
B．Q与锌作用时一定能生成氢气
C．X、Z的单质在一定条件下能反应
D．符合条件的Y元素只有一种
答案 C
解析 由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A项错误，C项正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D项错误。
9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是( )
