(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O3=====高温
2Fe＋3CO2__。
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为__粉末由红色变成黑色__。
(3)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是__排除空气，防止 CO 和空气混合后，引起爆
炸__。
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于__纯净物__(选填"纯净物"或"混合物")。
(5)证明反应产物有 CO2 生成的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__CO2＋
Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
(6)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施__没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精
灯__。
16．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
(1)如图是首都博物馆展出的 3 件文物，其中由金属材料制成的是__AC__(填序号)。
(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：__金的化学性质不活
泼，常温下不易和其他物质反应，铁的化学性质较活泼__。
17．(2017，武威)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐
渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 27 g。
请完成下列计算：
(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(1)反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是 27 g，则锌的质量为 40 g－27 g＝13 g；
(2)设稀硫酸中溶质的质量为 x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
13 g x
65
13 g＝98
xx＝19.6 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
19.6 g
100 g×100%＝19.6%。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是 19.6%。
