更为科学。可见，在KMnO4分解过程中伴随众多副反应。
此反应出现在上册教材第39页。实验室之所以通常用KClO3与MnO2混合加热的方式制取O2，是因为纯净的KClO3需在加热熔融并沸腾时才发生：
的反应。就上述反应说明两点：第一，KClO4难溶于水的特性使它在钾盐中独树一帜，这也让清洗粘有KClO4的试管等容器变得比较困难，较好的处理方式是趁KClO4处于高温的熔融状态时即将其倒掉，等容器冷却后再用较多的水冲洗。第二，类比是学习化学的有效方法之一，但制备KBrO4时却无法采用KBrO3熔融分解，而宜用反应：XeF2 2KOH KBrO3=KBrO4 Xe 2KF H2O，化学变化的复杂性由此更可见一斑。
例7：双氧水的分解反应该反应出现在上册教材第39页。双氧水给人们的印象是不稳定，即便在常温下也容易分解。事实是，虽然纯净的H2O2在153°C以上时会爆炸式分解，但在暗处或低温下却是很稳定的物质。极度纯净的H2O2理论上其分解的半衰期为1000万年。不过，当其中混入痕量的杂质（过渡元素的离子、卤素离子、空气中的尘埃，甚至盛装双氧水的容器内壁等）都会极大地加速其分解。
该反应出现在上册教材第79页。H2燃烧除生成水外，还有少量H2O2生成，即
