与
的相对大小,若
,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
6. 影响化学反应速率的因素有哪些？
【答案】物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。升高温度，无论对于吸热反应还是放热反应，都能加快化学反应速率。催化剂分为正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，负催化剂可以减慢化学反应速率。除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。
7.增加任何一种反应物的用量，化学反应速率一定加快吗？
【答案】不一定。对于纯液体或固体反应物，改变它们的用量不影响化学反应速率。
8．对气体参与的反应压强变化对化学反应速率产生影响的原因是什么？
【答案】压强变化通常是改变容器的体积，使气体物质的浓度发生改变，从而影响化学反应速率。
9．催化剂对化学反应速率产生影响的特点有哪些？
【答案】催化剂对化学反应速率产生影响的特点：一般能加快化学反应速率；催化性能受温度影响较大；催化性能具有专一性。
11.若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么?结合浓度对反应速率的影响分析。
【答案】增大气体的压强,相当于增大气体反应物的浓度,故反应速率增大。
12. 锌片与稀硫酸反应时:
①增大稀硫酸的体积;
②增加锌的质量;
③将锌片换成锌粉,反应速率分别如何变化?
【答案】①不变;②不变;③增大。
13.合成氨的反应为N2(g) 3H2(g)⇌2NH3(g),保持其他条件不变,恒容条件下,充入惰性气体,反应速率如何变化?若在恒压条件下充入惰性气体,反应速率又如何变化?
【答案】恒容时，充入非反应惰性气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。恒压时，充入非反应惰性气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
14.如何分析影响反应速率的因素？
【答案】在内因不相同的情况下(即反应物不相同)，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。在内因相同的情况下(即反应物相同)，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。在分析外界条件对反应速率的影响时,一定要“定几议一”,外界条件对反应速率影响最大的一般是催化剂,其次是温度,然后是浓度和压强。一般是开始时反应速率一般较快,原因是反应物浓度最大。随后反应速率明显加快,可能的原因有反应放热温度升高、生成物中某些物质有催化作用等。最后反应速率逐渐减慢,原因是反应物的浓度明显减小。
15．
是可逆反应吗？
【答案】不是，因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。
16．在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应，能否得到2 mol NH3?
【答案】不能，原因是N2与H2合成氨的反应属于可逆反应，反应物转化率达不到100%。
17．化学平衡状态的建立过程
【答案】可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。如图所示。
