一、实验用品：
Na2SO4溶液、稀盐酸、蒸馏水、铁电极（两支）导线、低压电源、试管（25mm×100mm）、铁架台、三孔橡皮塞。
二、实验装置（如图）
三、实验原理：
用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，电极反应式为：
阴极：2H2O 2e－ == H2↑ 2OH－
阳极：Fe －2e－ == Fe2
阴极附近产生的OH－与阳极溶解产生的Fe2 结合生成Fe(OH)2。
Fe2 2OH－ == Fe(OH)2
由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀。
四、实验步骤：
1．取Na2SO4溶液30mL，加热煮沸去除溶液中的溶解氧。
2．将两铁电极浸入稀盐酸中，除去电极表面的氧化层，然后用蒸馏水冲洗干净。
3．按如图所示装置接通直流电源，将电压调至4～6V。
五、实验现象： 通电后即看到阴极有大量气体产生，同时溶液中出现大量絮状白色沉淀。
