(1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物
(2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐
①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3
②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3
③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐
如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)
6、化合物的分类
四、物质的转化
1、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性
(1)金属的化学通性：以“Fe为例”
①金属＋氧气―→金属氧化物
②金属＋酸―→盐＋氢气
③金属＋盐―→盐＋金属
(2)氧化物的化学通性
①酸性氧化物＋水―→含氧酸
②酸性氧化物＋碱―→盐＋水
③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐
④碱性氧化物＋水―→碱
⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水
(3)酸的化学通性
①酸遇酸碱指示剂发生显色反应
酸遇紫色石蕊变成红色
②酸＋活泼金属―→盐＋氢气
③酸＋碱―→盐＋水
④酸＋碱性氧化物―→盐＋水
⑤酸＋盐―→新酸＋新盐
(4)碱的化学通性
①碱遇酸碱指示剂发生显色反应
碱遇石蕊变红，遇酚酞变红
②碱＋酸性氧化物―→盐＋水
③碱＋酸―→盐＋水
④碱＋盐―→新碱＋新盐
(5)盐的化学通性
①盐＋酸―→新酸＋新盐
②盐＋碱―→新碱＋新盐
③盐＋盐―→新盐＋新盐
④盐＋金属―→盐＋金属
2、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图
图示解读：
(1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O
(2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
(5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2点燃(==点燃===)SO2
(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3
(8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl2△(==△===)2NaCl
(9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
五. 分散系
1、定义
把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。
2、组成
(1)被分散的物质称作分散质，能够分散其它物质的物质称作分散剂；
(2)分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。
分散系的分类
1、根据分散质和分散剂的状态不同，它们之间有以下九种组合方式：
2、当分散剂是液体时，按分散质粒子直径的大小不同，可把分散系分为三类：
溶液：分散质粒子直径小于1nm；
胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间；
浊液（悬浊液、乳浊液）：分散质粒子直径大于100nm；
三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。
3、几种分散系的区别：
胶体
1、胶体的定义
分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
2、胶体的分类
