蒸馏过程中温度计应放在哪里,蒸馏时温度计的位置应如何放置

2021-2022学年度第一学期

2024届 高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

第I卷(共50分)

1. 选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)

1．中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应

B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关

2．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．蒸馏装置中，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处

C．配置0.1000 mol·L−1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．用萃取分液的方法除去酒精中的水

3．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是

A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰

C．石油、液氧 D．盐酸、水

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

B．在标准状况下，0.5 NA个四氯化碳分子所占有的体积约为11.2 L

C．6.8g Na2O与Na2O2混合物中含有阴离子的数目可能为0.1 NA

D．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1 NA

5．现需要480mL 0.1mol/L NaOH溶液，配制时下列说法正确的是

A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0 g

B．所须使用的所有玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高

D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低

1. 下列有关SO2和SO3的叙述正确的是

1. 常温常压下，二者均是无色气体，且均易溶于水
2. 它们的水溶液均为强酸溶液
3. 二者均可使品红溶液褪色，且加热后褪色的品红溶液又恢复红色
4. 二者均能与碱反应

7．新冠疫情期间，“84”消毒液广泛使用，下列说法中不正确的是

A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性

B．Cl2与NaOH的反应中，Cl2既做氧化剂又做还原剂

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

8. 少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是

①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③澄清石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥H2S 溶液 ⑦Na2SO3溶液

A.仅① B.仅①④⑤ C.仅④⑥⑦ D.仅①④⑦

9．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是

A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料

B．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是SiO2

C．我国建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

D．光导纤维主要成份为SiO2，可用作太阳能电池

10．实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量

A．①比②多 B．②比①多

C． 两种方法一样多 D．无法比较

11．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是

A．Na 、Fe3 、SCN-、 Cl- B．K 、Cl-、Na 、CO32-

C．K 、Fe2 、Cl-、NO3- D．Na 、HCO3-、Al3 、Cl-

12．2020年12月17日嫦娥五号圆满完成月球“挖土”，月球的矿产资源极为丰富，仅月

球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石

(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为 2价

D．月球上有游离态铁，是因为月球上铁的活动性没有地球上铁的活动性强

13．下列各组中两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是

A．Fe和干燥Cl2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．NaHCO3和Ba(OH)2

14．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是

A．Ag 和 Cu B．Al 和 Fe

C．Mg 和 Al D．Zn 和 Cu

15．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

16．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

17．已知有如下反应：

①2BrO Cl2=Br2 2ClO； ②ClO 5Cl− 6H =3Cl2

3H2O；

③2FeCl3 2KI=2FeCl2 2KCl I2； ④2FeCl2 Cl2=2FeCl3。

下列叙述正确的是

A．氧化能力：C1O＞BrO＞Cl2＞Fe3 ＞I2

B．还原能力：Fe2 ＞I−＞Cl−

C．反应ClO Br-=Cl− BrO能顺利进行

D．反应Cl2 2I−=2Cl− I2能顺利进行

18．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Na2O与盐酸反应： OH- H == H2O

B．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 3NH3•H2O== Al(OH)3↓ 3NH4

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O

19．根据下列实验：

①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是

A．氧化性Cu2 >Fe3 B．①中所得固体只含铜

C．①中滤液含有Cu2 和Fe2 D．②中不会观察到溶液变红

20．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑CO2在水中的溶解）。

下列说法不正确的是

A．滴加盐酸0→150 mL段发生的反应依次为OH－ H ＝H2O、CO32－ H＋＝HCO3－

B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1

C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaCl

D．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：2

第II卷(共50分)

二、填空题：（本题3小题，共26分）

21．（10分）化学与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是________，漂白粉的有效成分是_________（填化学式）。

（2）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，用离子方程式解释其原因 。

（3）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，用化学方程式表

示其原因是 。

（4）SO2和氯水都有漂白性，将SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你用化学方程式表示该现象的原因 。

22．（10分）A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

A

B

C

D。

（1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。

①A为_______，写出一个证明该物质具有氧化性的化学方程式 。

②B可以与A的氢化物反应体现其氧化性，方程式为 。

（2）若A为空气中含量最多的气体单质，C为红棕色气体。

①B和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式： __________。

②现将一试管C气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若要使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算，保留两位有效数字）。

23．（6分）在Na 浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，K （填写“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）。

三、实验：（本题2小题，共16分）

24．（5分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质”实验探究，并回答下列问题。（查阅资料：已知含有Fe3 的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色,含有Fe2 的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。）

（1）设计实验：如图所示装置，进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。

硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为： 。

（2）探究产物：如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应生成氯气）。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如下实验：

①试剂A是 ，现象2为 。

②若现象1中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：

。

25．（11分）过氧化钠常作漂白剂、*菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥______。（填“是”或“否”）
④写出装置C中主要反应的化学方程式 。
⑤D中NaOH溶液的作用________________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

四、选做题：（本题1小题，共8分）

26．（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。【已知：4HNO3(浓) Cu=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

8HNO3(稀) 3Cu=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O】 通过计算请回答：

（1）NO的物质的量为________ mol，NO2的物质的量为________ mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______ mol•L﹣1。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。

2021-2022学年度第一学期

2024届高一化学试题参考答案

选择（1-10各2分；11-20各3分，共50分）

非选择(共50分)

21．（每空2分，共10分）

（1）KAl(SO4)2·12H2O Ca(ClO)2

（2）SiO2 2OH−==SiO H2O

（3）NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

（4）Cl2 SO2 2H2O==2HCl H2SO4

22．（除标注外，其余各2分，共10分）

（1）S （1分） Fe SFeS （合理答案均可）（1分）SO2 2H2S == 3S↓ 2H2 O

（2）①2NO 2CO

N2 2CO2 ② O2；0.045

23. （共6分）

（1）Ag 、Mg2 、Ba2 （各1分，共3分）

（2）SiO32- 2H ＝H2SiO3↓（或SiO32- 2H H2O＝H4SiO4↓）（2分）

（3）一定存在；（1分）

24．（除标注外，每空1分，共5分）

（1）3Fe 4H2O(g)

Fe3O4 4H2 （2分）

（2）①稀硫酸 酸性KMnO4溶液褪色

②B中固体可能为Fe3O4和Fe的混合物,Fe将Fe3 全部还原为Fe2

25. （除标注外，每空1分，共11分）

（1）或

（2）①＝

②检查装置的气密性 ③否 ④＝（2分）

⑤吸收未反应的 ⑥ ⑦,（2分） ⑧偏小

26.（每空2分，共8分）

（1）0.26 ；0.24 （3）57.8