蒸馏水煮沸的目的是,蒸馏水煮沸后迅速冷却的原因

实验1 实验2 实验3

实验4

（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。气球的作用是缓冲作用，防止橡胶塞弹开。

为何要在锥形瓶底放一些沙子防止锥形瓶炸裂。反应后，天平是否平衡 平衡 。

（2）实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，

化学方程式 CuSO4 Fe=FeSO4 Fe 。

（3）实验3结束后，天平是否平衡？否 ，原因是反应生成的CO2逸出到空气中，未称量。

如何改进装置以验证质量守恒定律 放到密封装置中进行实验 ，

化学方程式 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑。

（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：

①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因 增加了的氧元素的质量比损失的氧化镁质量大

②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因 损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。

③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是 参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量 。

11．C、CO和CO2的性质实验。

实验一 实验二

实验三 实验四

（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色 ，化学方程式是 C＋2CuO 高温= 2Cu＋CO2↑。澄清石灰水处的现象是出现白色浑浊，化学方程式是 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O。

在酒精灯上加网罩的作用是集中火焰，提高温度。

反应完毕后，要先撤出导管 ，然后熄灭酒精灯 ，目的是防止石灰水倒流使试管炸裂 。

为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。

（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是 黑色的固体变红色 ，化学方程式 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 。

（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原因分析二氧化碳能溶于水，瓶内气体减少，压强减小，大气压将瓶压扁了。

（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：密度比空气大，化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用于 灭火。

12. 二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。