2021-2022学年第二学期初三线上一模考试六校联考
九年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23
第Ⅰ卷选择题（共40分）
单项选择题：包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与低碳环保理念一致的是
A. 生活垃圾分类回收 B. 市区尽量开车出行
C. 工业废气直接排放 D. 化石燃料过度使用
2. 下列物质属于氧化物的是
A. O3 B. SO3 C. NaOH D. K2SO4
3. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A. Fe B. Zn C. Na D. Ca
4. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 水 C. 氯化钠 D. 氖气
5. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Na—1个钠元素 B. Cu2 — 2价铜元素
C. O—1个氧离子 D. 2N2—2个氮分子
6. 下列实验操作图示正确的是
A. 加热液体
B. 测定pH
C. 滴加液体
D. 检查气密性
7. 下列化学反应属于复分解反应的是
A.
B.
C.
D.
8. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
C. 氧气能使带火星的木条复燃
D. 空气中体积分数最大的是氧气
9. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是
A. 水是一种常用溶剂
B. 用肥皂水可区分硬水和软水
C. 少量泥土与水混合能形成溶液
D. 水通电分解得到两种单质
10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氢氧化钠能潮解，可用于干燥氢气
B. 干冰可溶于水，可用于大棚蔬菜的气体肥料
C. 稀有气体很稳定，可用于制作霓虹灯
D. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
11. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 磷在氧气中燃烧：
B. 铜丝插入硝酸银溶液中：
C. 铜绿分解：
D. 绿色植物的光合作用：
12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.
B.
C.
D.
13. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 用碘水可以检验食物中是否存在淀粉
B. 人们从食物中摄入的蛋白质，可直接被人体吸收
C. 为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠
D. 误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救
14. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
B. 从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物
C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2 4H2O
2CH4 4O2
15. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D
叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
D. 铝制品在空气中耐腐蚀
因为铝不活泼
17. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C. a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D. 将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
18. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 配制5%的KNO3溶液 | 将5g KNO3溶于100g水中 |
B | 鉴别H2和 CH4 | 分别点燃， 火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 除去NaCl溶液中的Na2CO3 | 加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤 |
D | 比较Fe、Cu的金属活动性 | 将Fe和Cu分别放入同体积同浓度稀硫酸中 |
A. A B. B C. C D. D
19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A. CaO
Ca(OH)2
CaCl2 B. Fe
FeCl3
CaCl2
C. Cu
CuO
CuSO4 D. S
SO2
Na2SO4
20. 某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知：
；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是
A. 铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率
B. 紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性
C. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境
D. 稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21. 新冠疫情期间，增强体质、做好防护是抗疫的有效方法：
（1）戴口罩。制作口罩常用的聚丙烯属于___________（填“合成”或“金属”）材料；活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
（2）测体温。体温计中汞柱上升的微观解释是温度升高，微粒间空隙___________。
（3）勤消毒。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：
，则X的化学式为___________。
（4）讲营养。午餐食用米饭、红烧肉、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是_______。
23. 氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为___________，加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是___________。需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是___________（填字母），若用F装置收集O2，气体从___________（填“m”或“n”）端通入。
（3）用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为___________g。
（4）为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是___________（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：
由图可知，pH为___________（填数字）时，双氧水的分解率最高。
25. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。
石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。
石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。
（1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为______。
（2）有关石墨烯的说法正确的是______（填字母）。
a．石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径
b．石墨烯是一种新型化合物
c．石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同
d．石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料
（3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是______。
（4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：______。
26. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）如图1为四种元素原子的结构示意图。
①上表中x=___________。氯原子在反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。
②由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为___________（填化学式）。
③如图2为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为___________。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①Mg（NO3）2中氮元素的化合价是___________。
②写出Mg与热水反应生成Y和H2的化学方程式：___________。
28. 地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
Ⅰ.保护水资源
（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是___________。
a.矿泉水 b.自来水 c.蒸馏水 d.运河水
（2）水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则水中导致藻类生长过快的营养元素是___________（填元素名称）。
（3）某化工厂排放的废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：
。若废水碱性过强（pH>10），NH3的去除率会显著降低，原因是___________。
Ⅱ.实现碳中和
（4）化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。
利用CO2为原料可以制取炭黑，流程如图所示，写出过程1的化学方程式___________，该过程中可循环使用的物质是Fe3O4和___________。
（5）将CO2作为资源也是实现碳中和的有效方法，以CO2和H2为原料，在一定条件可合成C2H6O，参加反应的CO2和H2的质量比为___________。
30. 以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如图。已知CaCl2溶液呈中性。
（1）将石灰石粉碎可加快反应速率，原因是___________。
（2）转化步骤中氧化铁与盐酸反应的化学方程式为___________。
（3）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
（4）沉淀步骤中不用澄清石灰水而用石灰乳的原因是___________。
（5）指出上述流程中存在的一处明显缺陷：___________。
32. 碳酸氢钠（NaHCO3）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
溶解度 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
②碳酸氢纳固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。
【实验探究】探究1：NaHCO3溶液的酸碱性
用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，并于标准比色卡对照，读出pH越为10，由此得出结论：
（1）NaHCO3溶液显___________。（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
（2）实验中配制的NaHCO3溶液___________（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水___________（填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是___________。
探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定
将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只有NaHCO3和Na2CO3）混合均匀后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。
（4）①计算样品中NaHCO3的质量分数_______（结果精确至0.01%）。
②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
34. 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。
（1）铜的制取：以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸
作用是___________。
②实验2得到的结论是___________。
③实验3的目的是___________。
④写出实验4中发生反应的化学方程式：___________。
（2）铜的锈蚀：铜锈的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2（OH）2CO3］。
进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。
将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置一个月，结果如下：
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 | ||||
现象 | 铜片表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 |
①实验中使用的蒸馏水需“经煮沸并迅速冷却”，其目的是___________。
②能说明铜生锈与H2O有关的实验是___________。
③通过上述实验现象，写出铜片表面生成铜锈的化学方程式：___________。
【查阅资料】铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。[Cu2（OH）2CO3]属于“无害锈”，无害锈能保护青铜器。青铜器表面的有害锈为CuCl2·3Cu（OH）2，为绿色粉末，有害锈会使器物受损加剧，并不断扩散。有害锈的形成原理：铜在有Cl-的条件下生成CuCl，CuCl与氧气、水继续发生如下反应：
。
④与有害锈相比，无害锈能保护青铜器的原因可能是___________。
⑤为了有效的保护受腐蚀的青铜器，先将受腐蚀的青铜器用蒸馏水清洗干净，然后对锈蚀区用氧化银（Ag2O）封闭处理，再以苯骈三氮唑封护。氧化银的作用是___________。
