一，金属铁及其化合物的转化关系
二，重要物质的性质和化学方程式
1，铁单质——只具有还原性
①3Fe＋2O2===Fe3O4（反应条件点燃）
②Fe＋S===FeS（反应条件加热）
③2Fe＋3Cl2===2FeCl3（反应条件加热）
④3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（反应条件高温）
⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)
⑥Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)
⑦3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)
⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
⑨2FeCl3＋Fe===3FeCl2
注意：
（1）Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3
（2）Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。说明Cl2的氧化能力大于S和I2的。（3）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
（3）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2 。要注意产生的Fe3 还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe 2Fe3 ===3Fe2 。
2，铁的氧化物和氢氧化物——通常与酸反应， 2价具有还原性， 3价具有氧化性
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
注意：
（1）Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3 与I－的氧化还原反应，产物为Fe2 、I2和H2O。
（2）亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3 ，也可能含有Fe2 。
（3）制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。
3，铁盐——与碱反应，可以发生络合反应， 2价具有还原性， 3价具有氧化性
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
FeCl3＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备需要小火慢炖的加热)
Fe2O3·nH2O＋3H2O(=====)铁发生吸氧腐
注意：
（1）FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。
（2）Fe3＋的检验方法较多，比如观察溶液颜色法(棕黄色)、加入NaOH溶液法(生成红褐色沉淀或红棕色沉淀)、加入KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法；Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法，也可以加入铁氰化钾溶液（出现蓝色沉淀），也可以加入氢氧化钠溶液（白色沉淀——灰绿色——红褐色）。
（3）FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3 水解和HCl的挥发，越热越水解，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
三，实际应用要点
1，Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
2，生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3，配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
4，Fe3＋必须在酸性条件下才能大量存在，当pH＝7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
5，除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。
