一、放热反应和吸热反应
1、释放热量的化学反应叫做放热反应；
2、吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
二、反应热、焓变
1．反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量，以热量来表示，叫做反应热
2. 焓（H）：是与内能有关的物理量。
3.焓变:生成物与反应物的焓值差,符号用ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)。
注意：①恒压条件下进行的反应，反应热等于焓变
②焓变(△H)有正负之分，“正”“负”所代表的含义不同
4．ΔH的正负和吸放热反应的关系
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量（宏观）
①放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”, ΔH=E2-E1
②吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”ΔH=E2-E1
△H =E(反应物总键能)—E(生成物总键能)（微观）
△H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)
注意： △H的计算结果为负值，则 △H为 “—”，反之为“ ”
［知识拓展］
1.比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应热量变化的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
2.化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。
