(1)初中化学优先反应的原则之一： 金属与酸溶液发生置换反应时，较活泼的金属优先反应。例：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。例：
①金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。（距离产生美，越远越先反应）Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。
②金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。（距离产生美，越远越先反应）Fe
可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际
反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu，因为AgNO3溶液会与生成的Cu再反应成Cu(NO3)2。
(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应，即中和反应优先，有酸参加的反应优先。例：
①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）
【重要提示】这种类型的题不一定要死记硬背，这样很容易记串弄混。可以做个假设，例如若稀盐酸先与碳酸钠反应，则生成的二氧化碳仍能与氢氧化钠反应，二氧化碳就不会被“释放”出来。所以要等氢氧化钠反应完才能生成二氧化碳，也即盐酸先与氢氧化钠反应。按照这个思路比较好理解，以下其他情况也类似这种思路。
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等]
③向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。（混液中先产生气体后产生沉淀）Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3等）
(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。
(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应，即有水生成的反应优先。
(6)初中化学优先反应的原则之六：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
例：把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]（优先发生中和反应）CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，HCl会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。
(7)初中化学优先反应的原则之七：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。例：向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。（混液中优先发生中和反应）Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4），NaOH溶液会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。
(8)初中化学优先反应的原则之八：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
例：向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。（混液中先产生气体后沉淀消失）CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。
(9)初中化学优先反应的原则之九：欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-时,应检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl- 。
具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO32-(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42-(注意此步不能加入氯化钡溶液)。最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含Cl- 。
相关反应: Na2CO3 2HNO3 ＝ 2NaNO3 H2O CO2↑（先）
Ba(NO3)2 Na2SO4 ＝ BaSO4↓ 2NaNO3，
AgNO3 NaCl ＝ AgCl↓ NaNO3 （后）
