乙炔的燃烧
a．可燃性：2C₂H₂ 5O₂→4CO₂ 2H₂O（条件：点燃）
现象：火焰明亮、带浓烟，燃烧时火焰温度很高（>3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
C₂H₂ 2KMnO₄ 3H₂SO₄=2CO₂ K₂SO₄ 2MnSO₄ 4H₂O
加成反应
可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
（1）与Br₂的加成：
CH≡CH Br₂ → CHBr=CHBr；CHBr=CHBr Br₂ →CHBr2-CHBr2
现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
*所以可用酸性KMnO₄溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
（2）与H2的加成：
CH≡CH H₂ → CH₂=CH₂
（3）与HX的加成：
CH≡CH HCl →CH₂=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯
“聚合”反应
三个乙炔分子结合成一个苯分子；
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa条件下，4分子乙炔聚合主要生成环辛四烯。
由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。
在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
金属取代反应（可用于乙炔的定性鉴定）将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。
乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H 而表现出一定的酸性。（pKa=25)
将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和棕红色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险。注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
酸碱反应CH≡CH Na → CH≡CNa 1/2H₂（条件液氨）
CH≡CH 2Na → CNa≡CNa H₂ （条件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH NaNH₂ → CH≡CNa NH3
CH≡CH Cu₂Cl₂ （2AgCl） 2NH3●H₂O → CuC≡CCu(AgC≡CAg）↓ 2NH4Cl 2H₂O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
其他化学特性乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu₂C₂）和乙炔银（Ag₂C₂）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。
乙炔银的爆炸
