初中化学常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体:铜、氧化铁
2、绿色固体:碱式碳酸铜
3、蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:高锰酸钾
5、淡黄色固体:硫磺
6、无色固体:冰、干冰、金刚石
7、银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属
8、黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:氢氧化铁
10、白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
(二)液体的颜色
11、无色液体:水、双氧水
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)气体的颜色
17、红棕色气体:二氧化氮
18、黄绿色气体:氯气
19、无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
2初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器
2、氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒:分子、原子、离子
4、不带电的三种微粒:分子、原子、中子.
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒:质子、中子、电子
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体)、向上排空气法(密度比空气大的气体)、向下排空气法(密度比空气小的气体)
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低)
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物
14、燃烧发白光的物质:镁条、木炭、蜡烛
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气、一氧化碳、单质碳
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用)
17、CO的三种化学性质:可燃性、还原性、毒性.
18、三大矿物燃料:煤、石油、天然气.(全为混合物)
19、三种黑色金属:铁、锰、铬.
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石、焦炭、石灰石.
22、常见的三种强酸:盐酸、硫酸、硝酸.
23、浓硫酸的三个特性:吸水性、脱水性、强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱、烧碱、苛性钠
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜、水(氧化氢)、二氧化碳
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸、浓硫酸、碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰:内焰、外焰、焰心
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精
禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯
禁止用嘴吹灭酒精灯
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒;
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端;
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.。
31、固体配溶液的三个步骤:计算、称量、溶解
32、浓配稀的三个步骤:计算、量取、溶解
33、浓配稀的三个仪器:烧杯、量筒、玻璃棒
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品
不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
不得尝任何药品的味道
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大;
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大;
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:(1)温度(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:铁、水、氧气
41、溶质的三种状态:固态、液态、气态
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质、溶剂的性质、温度
3初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:一氧化碳(CO)
4、天然气:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生铁/钢:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、铁锈:(Fe2O3)
4初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) :食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) :纯碱、苏打、口碱
3、氢氧化钠(NaOH):火碱、烧碱、苛性钠
4、氧化钙(CaO):生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):干冰
7、氢氯酸(HCl):盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 ·5H2O):蓝矾、胆矾
10、甲烷 (CH4):沼气
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
5初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体
6初中化学物质的检验
(一) 气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
7物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸.
8化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是 原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱; PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石。
10、最早利用天然气的国家是 中国。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。
13、空气里含量最多的气体是 氮气。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:碳
9有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同.
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同.
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
10有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2 的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
11溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同;
碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙;
氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶。
初中化学基础知识
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4 (铵根或铵离子)、K (钾离子)、Ca2 (钙离子)、Na (钠离子)、 Mg2 (镁离子)、Al3 (铝离子)、Zn2 (锌离子)、Fe2 (亚铁离子)、 Fe3 (铁离子)、Cu2 (铜离子)、Ag (银离子)、Ba2 (钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
初中化学知识口诀
1、苯的化学性质
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质
碱水取,醇碱消。
2、托盘天平的使用
左物右码先调零,天平一定要放平,砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中。
3、容量瓶的使用
精确配液容量瓶,用前查洗记心中,溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中,
转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动。
4、固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,块状固体镊子夹,平放药匙再直立。
5、过滤
过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,重复操作可奏效。
6、仪器装配
下上左右顺序定,装好检验气密性,固液小大装药品,拆卸仪器反进行。
7、加热
用前检查灯芯平,烧焦过长都不行;酒精可加三分二,燃着不能加酒精。
点灯要用火柴点,不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯火易生。
8、化学、物理变化
物理变化不难辨,没有新物质出现;
化学变化则不然,物质本身已改变;
两种变化有区别,有无新物作判断;
两种变化有关联,化变中间有物变;
变化都由性质定,物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇,价偶序偶。
10、化学式
一排顺序二标价,价数交叉写右下;
约简价数作角码,化合价规则去检查。
初三化学考点知识
一、物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2点燃CO2 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃2CO2 3H2O
二、几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑ O2↑
14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO H2O CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl 3O2↑
16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 MnO2 O2↑
17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O CO2↑
18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO CO2↑
三、几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:H2 CuO加热Cu H2O
20.木炭还原氧化铜:C 2CuO高温2Cu CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3高温4Fe 3CO2↑