81.关于各种“谱”（研究工具）
原子光谱：鉴定元素
质谱：得知相对分子质量
红外光谱：得知化学键和官能团
核磁共振氢谱：得知有几种化学环境相等的氢
X射线衍射：得知更细致的数据（键长、键角……），主要用于晶体
82.关于各种“式”
实验式：最简比！苯的实验式是CH
分子式：首先必须是分子，其次每种元素合并写
（C2H6O是分子式，CH3CH2OH不是）
化学式：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体都能用
83.关于各种模型
球棍模型：有球有棍！教材有时也说“分子结构模型”
空间填充模型：像泡泡一样粘在一起
84.关于同系物
同分异构体不是同系物！
官能团相同是同系物的必要条件：
1-丁烯和环戊烷不是同系物；
1,3-丁二烯和丙炔不是同系物；
官能团相同也不一定是同系物：苯酚和苯甲醇官能团都是羟基，但前者属于
酚，后者属于醇，不是同系物！
85.关于命名
选主链：最长
标号：最小
阿拉伯数字：基团位置
汉字数字：基团有几个
另：“二乙酯”和“乙二酯”的区别：命名之时“醇”换“酯”
86.有机物的密度
在水上层：乙酸乙酯、苯、油脂
在水下层：溴乙烷、四氯化碳
87.苯的卤代
实验时：加入的是铁粉和液溴（不是溴的水/四氯化碳溶液）
实际：起催化作用的是FeBr3
（以溴代为例）
88.苯和取代苯反应的区别
苯：
溴代：必须溴单质，需要催化剂，速率慢；
硝化：生成单取代产物
苯酚：
溴代：溴水就可以，不需催化剂，立刻反应；
甲苯：
硝化：生成三取代产物
体现了：甲基（不是官能团！）和羟基对苯环的活化
89.苯酚的性质
酸性：H2CO3>苯酚>HCO3-,苯酚钠不能和碳酸共存，苯酚不能和碳酸根共存；
可和碳酸钠反应（不生成CO2），和NaOH反应，和Na反应
溶解性：微溶于水，65℃以上与水混溶
体现了：苯环对羟基的活化
90.银镜反应
滴加顺序：向硝酸银溶液中滴加氨水
现象：先沉淀再溶解
产物：乙酸铵、银
可发生银镜反应的物质：醛、甲酸
做完实验之后：用浓硝酸洗掉银镜
91.溴水检验官能团的特例——和醛基反应
92.陌生有机物与NaOH反应的特例
酚羟基、碳卤键、酯基、酰胺基都可以和NaOH反应
特例：一般的酯基碱性条件下水解，1mol酯基消耗1molNaOH；
苯酚形成的酯基，1mol消耗2molNaOH
93.高分子材料的生活应用
塑料：
聚乙烯（做包装袋等），是“热塑性”的，可以反复熔融加工；是加聚反应
的产物；
聚氯乙烯加热分解产生有毒物质，不能用于食品包装
酚醛树脂（做绝缘、隔热、阻燃、复合材料），是“热固性”的，只能一次
成型；是缩聚反应的产物。
合成纤维：与“天然纤维”（棉花等）对应，包括聚酯、聚酰胺等等
合成橡胶：与“天然橡胶”对应，如顺丁橡胶（1，4-加成的产物）
可降解高分子：如聚乳酸
“新型”：如聚丙烯酸钠，吸水性强，可做“尿不湿”
*不粘锅是聚四氟乙烯
94.煤和石油的综合利用
煤：
干馏：化学变化，隔绝空气加强热，得焦炭、煤焦油和煤气等
气化：化学变化，转化为CO、H2
等
液化：化学变化，“煤制油”，转化为液态的烃
石油：
分馏：物理变化，相当于蒸馏，得汽油、煤油、柴油、沥青等
裂解/裂化：化学变化，将长链烃变为短链烃
催化重整：化学变化，链状烃转化为环状烃，芳香烃的重要来源
*“水煤气”是水蒸气高温下通过焦炭得到的气体，主要是CO和H2的混合气
95.生活中常见的一些有机化合物
味精：谷氨酸钠
食品防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钾）、*亚硝酸钠（不是完全不能加，可以按标准加一点点）
抗氧化剂：维生素C（具有还原性！水溶液中或受热容易被氧化）
阿司匹林：乙酰水杨酸（邻羟基苯甲酸乙酯）
*关于维生素：
脂溶性：A、D、E、K；
水溶性：C、B族
96.关于糖类
单糖：葡萄糖能发生银镜反应、与氢氧化铜反应，属于醛糖；
果糖属于酮糖；
单糖都不能发生水解反应；
二糖：蔗糖=葡萄糖 果糖，不是还原糖
麦芽糖=2×葡萄糖，是还原糖
都可以水解（酸性环境或酶）
多糖：淀粉和纤维素都是葡萄糖单元相互连接而成
淀粉和纤维素不是同分异构体！
都属于非还原糖，都可以水解（酸性环境或酶）
97.关于油脂
油脂：高级脂肪酸与甘油（丙三醇）形成的酯
饱和脂肪酸：脂肪酸的碳链是烷基链
不饱和脂肪酸：碳链上有双键（可以氢化加成掉）
液态是“油”，固态是“脂”
油酸是不饱和脂肪酸（C17H33COOH），硬脂酸是饱和脂肪酸
（C17H35COOH）
油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应；
油脂可以催化加氢（“氢化植物油”）由液态变为半固态（人造奶油）
98.关于蛋白质
氨基酸具有两性：能和酸、碱反应生成盐
两种氨基酸可以形成4种二肽，不同二肽可以得相同的水解产物
水解：条件为酸、碱或酶
盐析：某些盐（不是重金属盐，如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠）能促进蛋白质溶解，
盐浓度增大到一定程度时，蛋白质溶解度又降低从而析出是可逆过程，不影响活性
变性：重金属盐（如硫酸铅）、强酸碱、甲醛、乙醇、加热、射线、…不可逆，影响活性
（误服重金属盐溶液，应服用大量牛奶）
显色：含有苯环的蛋白质与浓硝酸生成白色沉淀，加热后变黄色
鉴别：灼烧，有烧焦羽毛气味
99.关于氨基酸的存在形式
100.核酸
教材出处：部编选修3 P119、鲁科选修3P83
描述：
磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
101.生物大分子
淀粉、纤维素、蛋白质、核酸是生物大分子，也属于高分子
脂肪不是生物大分子，更不是高分子
*棉麻（植物）主要是纤维素（C、H、O），丝绸羊毛头发（动物）主要是蛋
白质（C、H、O、N、S）
第六节 化学实验
102.常见易错仪器名称
容量瓶 坩埚（注意偏旁） 坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗
蒸发皿 干燥管 蒸馏烧瓶 三脚架 泥三角（不是三脚架）
表面皿（和蒸发皿区分） 球形冷凝管 直形冷凝管 三颈烧瓶
圆底烧瓶 锥形瓶 烧杯 胶头滴管 试管夹
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103.配制溶液
一定质量分数的溶液：不用容量瓶，用量筒和天平
一定物质的量浓度的溶液：用容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
先在烧杯中溶解，然后转移（玻璃棒引流）
蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，洗涤液也转移（防止损耗）
最后定容时用胶头滴管滴加
定容之后才能盖盖，然后上下颠倒摇匀
容量瓶不能加热！
104.物质检验时的注意事项
用BaCl2
检验硫酸根：排除SO32-、Ag 的影响（先用盐酸酸化，探路）；
用AgNO3
检验氯离子：排除CO3
2-的影响（先用硝酸酸化）； ……
体系中有HCl时，不能用KMnO4
检验还原性微粒； ……
Ca(OH)2不能区分NaHCO3和Na2CO3
105.无机化学制备实验中的洗气
制备氯气：洗HCl，用饱和食盐水；
制备SO2：洗硫酸酸雾，用饱和NaHSO3
溶液；
制备CO2：洗盐酸（挥发），用饱和NaHCO3
溶液
106.课内有机化学实验中的注意事项
用乙醇制备乙烯：杂质主要是乙醇、二氧化硫
温度计伸到液体中，量程要大于170℃
用溴乙烷制备乙烯：杂质主要是溴化氢（用水洗）
用电石制备乙炔：杂质主要是硫化氢、磷化氢，用硫酸铜溶液洗
用饱和食盐水反应，控制反应速率
酯化反应：用饱和Na2CO3溶液吸收，导管不伸入
107.课内探究实验中的注意事项
排除溶液挥发性的干扰：右图
加少量还是加过量：沉淀溶解平衡的探究
控制变量：一组加试剂，另一组加蒸馏水；
FeCl3和Fe2(SO4)3
在同一个实验中应用，要注意什么？
选择恰当的变量：用酸性高锰酸钾和草酸的反应探究浓度
对反应速率的影响，控制谁的浓度不变？（高锰酸钾，不然褪色速度无可比性）
排除干扰：密切关注NO3-等离子（氧化性干扰）
108.防倒吸装置
使用场合：水中溶解度很大的气体（如NH3）
第一种：用漏斗
第二种：用密度比水大的有机溶剂
（个人刷到过使用干燥管防倒吸的题目）
