第二个问题由此引发出来，溶液呈现酸性、碱性还是中性，是取决于溶液当中整体氢离子浓度和氢氧根浓度的相对大小的。那究竟是什么样的原因造成了不同类型的盐溶液当中氢离子和氢氧根浓度相对大小的差异呢？根据我们前面探究的结果，以氯化钠、氯化铵和醋酸钠这三种溶液我们进行一个系统的分析。
比如氯化铵它是一种强电解质，在水溶液中是完全电离的，属于强酸弱碱盐，电离产生氨根离子和氯离子。水，大家知道它是一种极弱的电解质，也会存在着微弱的电离平衡。这个时候我们就根据异性电荷相互吸引的原理，铵根带正电，它会和水电离出的氢氧根结合，生成弱电解质，一水合氨，这样它就破坏了水的电离平衡，促使水的电离平衡正向，也就是右移。达到新的平衡的时候，溶液当中氢离子的浓度就会大于氢氧根的，所以使得氯化铵溶液呈现酸性。我们把上面这段文字过程用符号来表示，大家来看，水存在着微弱的电离，氢氧根离子和铵根离子结合生成弱电解质一水合氨。有同学会质疑，为什么氢离子不会和氯离子形成呢？因为氢离子和氯离子形成的氯化氢它是强电解质，我们这里是要生成弱电解质，
所以我们来重新定义盐溶液当中电离产生的弱碱阳离子或者弱酸阴离子，可以分别和水电离产生的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质，也就是我们常常提到的弱酸或者是弱碱，从而使得溶液当中的氢离子浓度和氢氧根的浓度不再相等，那么就造成了溶液呈现酸性或者是碱性。这里我们再去以碳酸钠为例，由于碳酸钠当中的碳酸是二元酸，所以它的水解相对来讲是复杂一些的，要分两步进行。
第一步是碳酸钠完全电离，产生两摩尔的钠离子和一摩尔的碳酸根，水当中的氢离子会和碳酸根形成碳酸氢根。而碳酸氢根会进一步发生水解，就是它会再次结合水电离产的氢离子，形成弱点就是碳酸以及氢氢根。由此可见，我们知道碳酸钠电离出来，碳酸根会和水电离产生的氢离子结合，这样就使得溶液当中氢氧根增大了啊因为它促进水继续电离，因此使得溶液呈现碱性。
有同学会问说，我们看见平衡时有碳酸产生，在这个时候呢由于它的浓度很小，所以不会放出二氧化碳气体。综上所述，我们来总结一下：
