相对原子质量的符号,初三化学必背知识点

首页 > 健康 > 作者:YD1662022-12-26 23:10:56

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

相对原子质量的符号,初三化学必背知识点(5)

①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断

① 原子:质子数=核外电子数

② 阴离子:质子数<核外电子数

③ 阳离子:质子数>核外电子数

8离子

⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。

⒉分类(注:本文中加减均为上标)

阳离子:带正电荷的离子,如Na 、Mg2

阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2 ——表示镁离子(一个镁离子)

2Mg2 ——第一个2表示两个镁离子

第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷

⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;

⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:阳离子:Na 、Ca2 、Al3 等,阴离子:Cl-、S2‑等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;

⑵离子所带的电荷=该元素的化合价

⑶常见原子团离子(请注意上下标)

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子

NO3- 硝酸根离子 OH- 氢氧根离子

NH4 铵根离子

9化学式

⒈化学式的写法

A.单质的化学式

⑴双原子分子的化学式,如:氢气——H2,氧气——O2,氮气——N2,氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。

B.化合物的化学式

正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义(以CO2为例说明)

⑴宏观上

表示一种物质:表示二氧化碳。

表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

⑵微观上

表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。

表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

10化合价

⒈元素化合价的表示方法

化合价用 1、 2、 3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用 、2 、-、2-……表示,标在元素符号的右上角,如:

相对原子质量的符号,初三化学必背知识点(6)

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显 1价,氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中,金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。

⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

相对原子质量的符号,初三化学必背知识点(7)

⒋常见根(原子团)的化合价

相对原子质量的符号,初三化学必背知识点(8)

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