烧碱兑水的顺序,火碱通下水道的方法

首页 > 健康 > 作者:YD1662023-03-16 10:30:30

如何配置1摩尔每升的氢氧化钠溶液?这是高中化学的一个实验问题。实验的目的是学会配置一定摩尔浓度的溶液。选择配置1摩尔每升的氢氧化钠溶液,是因为它在实验室中的用途广泛,且需要的药品容易得到。

烧碱兑水的顺序,火碱通下水道的方法(1)

实验需要的药品有:足量的氢氧化钠固体和蒸馏水;

实验需要的器材包括:托盘天平、烧杯、玻璃棒、1L容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、标签纸。

实验步骤:

1、计算:根据n=cV, 即:物质的量=摩尔浓度×溶液体积,这里已知c=1摩尔每升,而我们最终定容时取的是V=1L,因此我们需要的氢氧化钠的量为:n=1mol/L×1L=1mol。

又由摩尔质量公式:M=m/n,有m=Mn。已知氢氧化钠摩尔质量是M=40克每摩尔,所以我们需要的氢氧化钠质量为:m=40g/mol×1mol=40g.

并且氢氧化钠在常温下的溶解度是53g/100mL,所以需要多于40/53×100=76(mL)蒸馏水进行溶解。一般取约350mL的蒸馏水,用于溶解氢氧化钠。另外还需要超过1L的蒸馏水用于包括定容在内的其它用途。

烧碱兑水的顺序,火碱通下水道的方法(2)

2、称量:称量40g固体氢氧化钠,注意氢氧化钠带有强腐蚀性,所以要放在烧杯中称量。

3、溶解:用大约350mL蒸馏水溶解烧杯中的固体氢氧化钠,溶解过程中,要一边倒水,一边用玻璃棒进行搅拌 ,搅拌的目的是让其充分溶解,避免大量放热。

4、冷却:由于氢氧化钠溶解时会放热,所以完全溶解后,溶液的温度较高,需要静置使之冷却到室温的状态。

5、转移:将冷却到室温下的氢氧化钠溶液全部转移到1L的容量瓶中;

(1)引流:转移时,要用玻璃棒引流,避免液体溅洒到外面,特别是容量瓶的口颈较细。而且这样做可以避免溶液粘附在1L刻度线以上的容量瓶壁。因此,玻璃棒的底端要靠在容量瓶壁1L刻度线以下;

烧碱兑水的顺序,火碱通下水道的方法(3)

(2)洗涤:要用少量蒸馏水反复洗涤烧杯内壁,至少2到3次,把洗涤液全部转移到容量瓶中,防止少量氢氧化钠溶液遗留在烧杯中。

(3)误差:不管是不做引流,造成溶液洒在外面,或者粘附在容量瓶1L刻度线上方,还是洗涤不充分,造成少量氢氧化钠遗留在烧杯中,都会造成得到的溶液摩尔浓度偏低。因此这两个步骤都是非常重要的。

6、定容:向容量瓶中加入蒸馏水,使溶液总体积刚好达到1L. 注意:当液面到达容量瓶1L刻度线下方1~2cm时,就要改用胶头滴管进行滴加蒸馏水的操作,使液面正好与刻度线相切。防止加入过量的蒸馏水. 观察时,眼睛要与1L刻度线在同一水平面上,以免读数出错。

烧碱兑水的顺序,火碱通下水道的方法(4)

7、摇匀:盖好容量瓶的瓶塞。反复上下颠倒,将瓶内溶液摇匀。如果静置后液面有下降的现象,不可继续加水定容。因为此时有部分溶液粘附在容量瓶1L刻度的上方。一旦加水定容,浓度就会下降。不必待液面恢复到与1L刻度线相切的状态。因为此时就算直接取出部分溶液,其浓度也都是1摩尔每升的。

8、装瓶:把配置好的溶液转移到试剂瓶中,盖好试剂瓶盖,贴上标有摩尔浓度和溶液名称的标签,将标签向外,放置在试剂柜指定位置上。

烧碱兑水的顺序,火碱通下水道的方法(5)

注意:由于氢氧化钠带有强腐蚀性,所以在条件允许的情况下,实验过程中,要穿上实验服、戴上防护眼镜和实验手套,以防溶液溅到手上或身上。如果不慎被氢氧化钠溅到手上或身上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

想要得到1摩尔每升的氢氧化钠溶液,绝对不是单单计算药品的量那么简单。实验过程中的安全措施,以及保证精确性的各类注意事项,才是重中之重。

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