【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．
②Na2SO3 2HCl=2NaCl SO2↑ H2O．
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液．
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式 ．
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液．
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．
15．海水蕴藏着丰富的化学资源，目前世界60%的镁是从海水中提取的．其主要流程如图所示．某校兴趣小组同学对从海水中提取金属镁的过程进行了有关探究．
（1）在实验室进行操作a时需要的一种玻璃仪器是 ；分离后的溶液（海水）中含有CaCl2等杂质，可向其中加入过量的 、 （填物质的化学式），以除去CaCl2制得较为纯净的NaCl溶液．
（2）兴趣小组同学取一定量的海水样品，分别加入NaOH溶液，进行实验，测得的实验数据如下表：
观察与分析上述数据，并计算
①海水样品中氯化镁的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）
②若从1t这种海水中可提取多少千克金属镁？
参考答案
一.共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确
1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．C8．AD9．D10．A
二.非选择题40分）
11．CuSO4 2NaOH=Cu（OH）2↓ Na2SO4Ba2 和CO32-Cu2 和OH-12．2KHC03
K2C03 H20 C02↑3H2 CO2
CH30H H20K2C03C02 2NaOH=Na2C03 H20CaO H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2 Na2C03=CaC03↓ 2NaOHCa（OH）2、NaOH13．ZnO H2S04═ZnS04 H20Zn CuSO4═Cu ZnS04（NH4）2S04碱性物质H2O14．1NaClNa2CO3 Ca（OH）2═CaCO3↓ 2NaOH无色无味气体产生刺激性气味的气体产生①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液②向上层清液中滴加无色酚酞试液①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色15．烧杯或漏斗或玻璃棒Na2CO3适量的HCl
