2.2 影响化学反应速率的因素
【教学目标】
一、知识与技能：
1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、过程与方法：
1.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
2.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
三、情感态度与价值观：
1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法；
2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
【教学重点】浓度对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
【教学难点】浓度对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
【教学方法】边讲边实验、阅读、讨论
【教学用品】试管、胶头滴管、锥形瓶、双孔胶塞、漏斗、导管、酒精灯、0.1mol/L H2C2O4、0.2mol/L H2C2O4、0.1mol/L KMnO4、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/LKI、淀粉溶液、5% H2O2、MnO2、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、MnSO4、碘水、木条
【教学课时】2课时
【教学过程】
2.2.1 浓度、压强对反应速率的影响
〖教学流程〗
情景设疑 → 引出课题 → 实验验证得出浓度对速率的影响 → 理论解释 → 思考与交流 → 得出压强对速率的影响 → 教学评价。
（讨论）在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。它们反应的剧烈程度是否相同。
（结论）说明物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，即内因。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？
〖板书〗第二节 影响化学反应速率的因素
一、物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
二、外界条件对化学反应速率的影响
〖实验2─2〗2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 ═ K2SO4 2MnSO4 10CO2↑ 8H2O
加入试剂
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
实验现象
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
褪色时间
相对较长
相对较短
结 论
H2C2O4浓度越大，KMnO4溶液褪色越快，反应速率越快
〖板书〗（一）浓度对反应速率的影响：当其它条件相同（不变）时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
（讨论）能否用有效碰撞理论来解释呢？
（总结）在其它条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与反应物分子总数成正比，即与反应物的浓度成正比。
〖板书〗1.解释：浓度增大 → 单位体积内活化分子数增多（百分数不变）→ 有效碰撞次数增加 → 化学反应速率增大。
2.几点注意：①必须是改变实际参加反应的物质或离子的浓度；②改变固体或纯液体的量，不影响化学反应速率；③固体的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越小，表面积越大，速率越大，如将固体粉碎、固体液化、气化等可增大速率；④将液体雾化可增大速率；⑤速率与反应物的状态有关，如将固体溶解可增大速率。
（阅读）P21了解压强对反应速率的影响
〖板书〗（二）压强对反应速率的影响：对有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，可以增大化学反应速率。
1.解释：压强增大 → 容积变小 → 浓度增大 → 速率增大（压强改变实质为参加反应的气体浓度的改变）
2.对无气体参加的反应，改变压强，化学反应速率不变。
3.恒温恒容时①充入气体反应物 → 总压强增大 → 该气体浓度增大 → 速率增大；②充入“惰性”气体 → 总压强增大，但参加反应的各气体浓度不变 → 速率不变。
4.恒温恒压时充入“惰性”气体 → 容器容积增大 → 参加反应的各气体浓度减小→ 速率减小。
A.缩小体积使压强增大 B.体积不变，充入N2使压强增大 C.体积不变，充入He气使压强增大 D.体积增大到原来的2倍
2.（2019·广州模拟）少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ C ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
A．①⑤⑦ B．②④⑥
C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧
【课堂小结】对于同一化学反应来说，条件不同，化学反应速率不同，外界条件对化学反应速率产生一定的影响，我们可以通过控制条件来调控化学反应速率。
【作业设计】P24 1
【教学感悟】
