（2012年广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：
(1)写出下列反应的化学方程式：
反应①：_____________________________________________________；
反应②：___________________________________________________。
(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98％的硫酸(密度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。
(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。
(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。
(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)____________________________________。
【解析】：（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜。铜和木炭不反应也不溶于水。滤液Ⅰ是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣Ⅰ是铜和炭粉。滤渣Ⅱ是铜和铁的混合物；滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可以用硫酸或硫酸铜溶液，使铁反应生成溶于水的物质，再过滤将不反应的铜分离。（2）配置稀硫酸时，根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。配制40g 24.5％的硫酸需要98%浓硫酸的质量为：40g×24.5％/98％=10g，浓硫酸的体积等于质量除密度。水的质量=40g—10g=30g。量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平。过滤分离混合物时，通常先将混合物溶解，再用玻璃棒搅拌加速溶解。（5）滤渣Ⅰ是铜和炭粉的混合物，可以回收到更多的铜。
答案：（1）反应①：H2SO4 CuO === CuSO4 H2O
反应②：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
（2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为5.4mL（如图所示）
（3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。
（4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分）
（5）回收滤渣I中的Cu
