- 二氧化硫和硫酸反应变价分析图
- 那么由此我们得知，硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；硫单质是氧化产物，二氧化硫是还原产物。
ii. 大多数物质在反应中做氧化剂还是还原剂并不是一成不变的（包括上述列举也是如此）。通常取决于其与其他物质性质的关系。
- 如上述常见氧化剂中的过氧化氢（氧为-1价处于中间价态），在酸性条件下可以被高锰酸钾氧化：
2KMnO4 5H2O2 2H2SO4 == K2SO4 MnSO4 5O2↑ 2H2O
iii.同一种氧化剂对应的还原产物不是一成不变的，同理，同一种还原剂对应的氧化产物也不是一成不变的。通常会受反应浓度、反应酸碱度等因素影响。
- 如铜（还原剂）和硝酸（氧化剂）反应。当硝酸为浓硝酸，反应的还原产物是二氧化氮；当硝酸为稀硝酸，反应的还原产物为一氧化氮。
- 氧化剂高锰酸钾在酸性条件下的还原产物通常为锰离子，而在中性或碱性条件下的还原产物通常为锰酸钾或二氧化锰。
5.电子转移的表示方法
①单线桥法
- 箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素，箭头方向为电子转移方向。
- 在桥上标明转移电子总数。
②双线桥法
- 箭头分别由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；箭头两端所指元素相同；箭头不表示电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
- 在桥上标明得失电子数量；得失电子总数相等。
二、氧化性还原性的强弱规律
1.氧化性还原性与元素周期表的关系
- 同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强；失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
- 同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系
- 金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律
在一个反应中：
- 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
- 还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
- 若含有多种氧化剂（还原剂），氧化性（还原性）强的物质优先参与反应。
4.氧化还原表
氧化还原反应表如下图所示，表中含有部分常见的氧化剂和还原剂供查表使用。
