①表格特性
深蓝底色部分表示还原剂，从左到右还原性依次递减；浅蓝底色部分表示氧化剂，从左到右氧化性逐渐递增。表中任一还原剂可被其正下方及正下方右侧所有氧化剂氧化；任一氧化剂可以氧化其正上方及正上方左侧所有还原剂（如下图，溴可以氧化所有黄色底色的还原剂）。
②表格用途
- 判断氧化还原反应能否发生
- 在依量反应中判断反应先后
③样例
问题1：硝酸能否氧化氯离子？
回答1：查表知硝酸可以氧化其正上方及正上方左侧所有还原剂，氯离子不在该范围，故硝酸不能将其氧化。
问题2：碘化亚铁和少量氯气的反应方程式为？
回答2：显然碘离子和亚铁离子均可以被氯气氧化，查表知碘离子的还原性高于亚铁离子，故当氯气不足时，碘离子优先与氯气反应。故反应方程式为：
Cl2 2I- == 2Cl- I2 .
三、氧化还原反应方程式的配平
1.正向配平
此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：
①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价
②列出反应前后同种元素化合价的升降变化
- N的化合价由-3价变至 2价，故上升5价
- O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价
③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等
