反应原理
得到平稳的乙炔气流：
CaC2 2H2O→C2H2↑ Ca(OH)2（注意不需要加热）
固液不加热（不能用启普发生器）
实验室制备乙炔装置图
请观看视频实验—乙炔的实验室制法
实验 | 现象 |
点燃验纯后的乙炔 | 火焰明亮并伴有浓烟（含碳量较高） |
将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中 | 溶液紫色褪去（发生氧化反应，乙炔被氧化为二氧化碳和水） |
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 | 溶液褪色（发生加成反应） |
①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度,降低反应速率）
②分液漏斗控制水的流速 ③并在导气管口加棉花，防止泡沫喷出。
生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。
①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。
②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。
启普发生器不可以用来制备乙炔
