n等于0的时候，认为它就是一个弱酸，以此类推HCLO2，这叫亚氯酸。
这个东西算完化合价是正三价，按照这个逻辑往下推，就应该是羟基，一个氧和一个氧结合n是等于一的，这叫什么？叫中强，以此类推HCLO3直接写成羟基和非金属氧化物的这种形式，这个时候n是不等于2，n等于2的时候认为是强酸。
所以看到没有，正常来说给大家总结的时候可能会把氯酸总结进去，为什么没总结？因为第一个氧酸考的比较少，第二个可以用鲍林规则，在高二的时候也能够判断出来它是个强酸，到这严格来说应该叫做超强了，但是一般就认为它是强酸就可以了，n等于3就是强酸，这么初步判断也可以。
但是去思考的时候会发现有的东西出现了bug，比如碳酸这个东西是个弱酸，从初中到高中到哪去说理，碳酸都是个弱酸，这个东西就按照鲍林规则去写，会发现n就等于一的，所以它应该是一个中强酸，但实际上它不是。
为什么？因为二氧化碳是一个非极性分子，水是极性的极性分子，所以根据相似相溶溶不了那么多，说白了得溶进那么多再去讨论。现在的问题是它达不到形成中强酸的浓度，这就是为什么亚硫酸根据鲍林规则得出来的是中强的酸，就是对的。
一体积水能溶解40体积的二氧化硫就可以，二氧化碳一体积大概溶解一体积，溶的多少？达不到浓度，这就是原因。其实碳酸是个中强酸，没想到吧？
今天跟大家分享到这，如何去判断，懂了吗？高一阶段直接背最快。
