氮的四修二小重点：计算。
天天向上。
你好，我是可爱的大老师。总结一下关于氮的氧化污水的计算问题。这部分问题比较复杂，但是没有关系。在解决这个问题就记住一个原则，把在反应过程当中会涉及到的化学方程式先写出来。
比如将盛有氮气和二氧化氮的混合气体一共是二十五毫升，然后将盛装气体的两桶倒立于水槽当中，过一段时间之后发现气体体积缩小到了十五毫升之后不再变化。问原混合机体当中氮气和二氧化氮的体积之比是多少？这个时候要注意只有二氧化氮是可以跟水发生化学反应的，二氧化氮入水生成的是硝酸和一氧化氮，这是一个氧化反应。
然后来配瓶是三一二一，如果假设参加反应的二氧化氮的体积是三微，就会对应生成的是一微的一氧化氮，也就是在这里面体积的变化得特微应该等于的是三分之二倍的微二氧化氮的体积。
再从提干当中提炼一下，本来气体是二十五毫升的，现在气体体积缩小到十五毫升，所以体积的变化应该就是二十五减十五，一共变化的是十毫升。这样解一下方程发现为二氧化氮应该就是十五毫升，氮气的体积就是二十五减去十五毫升应该是十毫升，所以它们两个的体积之比就应该是二比三。
正确的选项是第二个b选项，刚才是单纯的二氧化氮入水。接下来看第二种情况，加上氧气的问题，说用向上排空气法收集二氧化氮气体，所以现在收集的容器当中肯定是既有二氧化氮又有空气的。
如果用九十毫升的容器来进行收集，收集一定量的二氧化氮之后将容器倒置于盛满水的水槽当中，充分作用后容器中残留四十毫升的气体。然后来推断收集气体时排出容器的空气体积约为多少？这个时候需要先知道人家问的是什么，收集气体时排出的空气不就是在问你二氧化氮的体积有多少吗？
明确了这个问题之后把在反应当中会涉及到的化学方程式先写出来，既然有空气，所以就不能是二氧化氮自己入水了，应该发生的化学反应是二氧化氮和空气一起入水生成的是硝酸，氧气做氧化剂，二氧化氮做还原剂，它的系数应该是四一二四。
然后来提炼一下题目当中的已知信息，用的是九十毫升的容器收集，这两个反应作用之后容器当中残留的气体是四十毫升，也就是参加反应的气体应该是九十减去四十就是五十毫升。不妨设二氧化氮的体积是四v对应的氧气体积就应该是v，所以现在也就是五v应该等于的是五十，很简单就求出来了，二氧化氮的体积应该是四十毫升，参加反应的氧气体积应该是十毫升，所以这个恐怖片四十。
