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一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共 25 个小题，每小题 1 分，共 25 分）
1．（1 分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气
B．二氧化碳
C．氧气
D．稀有气体
2．（1 分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．硅
B．氧
C．铝
D．铁
3．（1 分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧
B．冰雪融化
C．香水挥发
D．干冰升华
4．（1 分）下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A． 钻石（C）
B． 水晶（SiO2）
C．
食盐（NaCl）
D．
钟乳石（CaCO3）
5．（1 分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ ）
A．红磷
B．木炭
C．甲烷
D．铁丝
6．（1 分）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ）
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
7．（1 分）下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶
B．豆浆
C．冰水
D．糖水
8．（1 分）下列生活中的做法，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花
B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉
D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
9．（1 分）草木灰是一种农家肥，其主要成分是 K2CO3，它属于（ ）
A．钾肥
B．磷肥
C．氮肥
D．复合肥
10．（1 分）下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是（ ）第 2 页 / 共 9 页
A．
钛合金表链
B．
紫砂壶
C．
手机塑料外壳
D．
真丝围巾
11．（1 分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．O2
B．MnO2
C．CO2
D．H2O2
12．（1 分）牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有 9 个质子和
10 个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7 B．9 C．10 D．19
13．（1 分）决定元素种类的是（ ）
A．核外电子数
B．中子数
C．最外层电子数
D．质子数
14．（1 分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于切割金属
B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
D．小苏打用于治疗胃酸过多
15．（1 分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热液体
B．
过滤
C．
稀释浓硫酸
D．
称量固体第 3 页 / 共 9 页
16．（1 分）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．浓硫酸
D．氢氧化钠
17．（1 分）下列是人体中几种体液的正常 pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（6.8﹣7.4）
B．唾液（6.6﹣7.1）
C．血液（7.35﹣7.45）
D．胃液（0.8﹣1.5）
18．（1 分）将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
（ ）
A．间隔增大
B．质量增大
C．体积增大
D．个数增多
19．（1 分）下列物质露置空气中质量减小的是（ ）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠
D．氯化钠
20．（1 分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2P 5O2═P2O5
B．2NaOH H2SO4═Na2SO4 H2O
C．CO2 Ca（OH）2═CaCO3↓ H2O
D．2Fe 6HCl═2FeCl2 3H2↑
21．（1 分）下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
A．实验目的：分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物实验方案：加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B．实验目的：除去氯化钠固体中的少量碳酸钠实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，
蒸发
C．实验目的：检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳实验方案：将混合气体依次通过
灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．实验目的：鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸实验方案：各取少量溶液于试管
中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
22．（1 分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，
进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定有碳酸钠
B．可能有氢氧化钠第 4 页 / 共 9 页
C．一定有碳酸钙
D．可能有氢氧化钙
23．（1 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断：甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，析出甲的质量大
C．将 t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各 100g，其溶质的溶解度相等
24．（1 分）一定温度下，在如图所示装置中，固体 X 与气体 Y 反应．生成气态产物，当改
变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成 X 和 Y．
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体 Co 进行提纯（杂质不参加反应），发生的化
学反应为：Co（固） 2HCl（气）
CoCl2（气） H2（气）．下列说法正确的是（ ）
A．容器 1 中的温度为 600℃
B．容器 2 中的固体是纯净的 Co
C．该装置最终导出的气体是 CoCl2 和 H2
D．固体 Co 从容器 1 到容器 2 的过程为物理变化
25．（1 分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B． 加热一定量的高锰酸钾固体
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D． 将水通电电解一段时间
二、填空题（共 5 个小题，共 30 分）
26．（3 分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为 ．
（2）儿童缺钙可能会导致 （填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 （填字母序号）．
A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为 ，它可用于制备补碘剂 Ca（IO3）2，其中碘元素的化学
价为 ．
（5）“冰洲石”（主要成分为 CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示
其原因： ．
27．（5 分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水
的反应，其微观示意图如图所示：
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①该反应的基本反应类型为 。
②该反应生成物的分子个数比为 。
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3 燃烧的
产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3 中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将 NH3 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 3O2
6H2O 。
28．（6 分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 ．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填字母
序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 ．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可
表示为：NaCl NH4HCO3═NaHCO3 NH4Cl．
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向 100g 水中加入 11.7g NaCl 和 15.8g
NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
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29．（6 分）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）．
A、黄金首饰
B、铝蒸锅
C、钢导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 ．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 ．
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产
品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为 ．
A﹣G 七种物质中含铁元素的有 （填字母代号）．
30．（7 分）有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．
元素名称
氢
碳
氧
氯
钠
铁
元素符号
H
C
O
Cl
Na
Fe
（1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．该固体完全燃烧时反
应的化学方程式为 ．
（2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素
是 ．
（3）若 X 和 Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向 X 溶液中滴加 2﹣
3 滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加 Y 溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质
是 ．
（4）若某元素的单质 A 及其氧化物 B 均与 D 溶液反应，分别形成该元素的化合物 E 和
F．且这种元素在 B 和 F 中的化合价相同．B 与 D 溶液反应的化学方程式为 ．工
业上用 F 和 H2 在 300﹣350℃时反应制得 D 和 E．该反应的化学方程式为 ．
31．（7 分）实验 1：
步骤 1：在 C 中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃第 8 页 / 共 9 页
烧；
步骤 2：打开 K1，关闭 K2，将 A 中的溶液滴入 B 中，C 中有气泡冒出，白磷燃烧，B 中
发生的化学方程式为 ．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是 ．
实验 2：研究 CO2 与 NaOH 固体的反应
步骤 1：A 中盛有稀盐酸、B 中 Na2CO3 固体，C 中 NaOH 固体
打开 K1，关闭 K2，将 A 中溶液滴入 B 中，气球变大，打开 K2，关闭 K1，一段时间后
气球没有明显变瘪．
步骤 2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验 2．
步骤 3：打开 K2，关闭 K1，将 A 中液体滴入 B 中，用燃着的木条放在 K2 上，发现木条
熄灭，问上述操作的目的 ．然后进行后续实验，说明 CO2 与 NaOH 固体发生了
反应，后续实验的操作与现象为 ．
32．（8 分）同学们发现 NaOH 溶液与 NaHCO3 溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物
质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明 NaHCO3 溶液与
NaOH 溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3 NaOH═Na2CO3 H2O
②用一定溶质的质量分数的 NaHCO3、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液进行如下实验，为设计
实验方案提供参考．
NaHCO3 溶液
NaOH 溶液
Na2CO3 溶液
加入稀盐酸
现象Ⅰ
无明显变化
产生气泡
加入澄清石灰水
溶液变浑浊
无明显变化
现象Ⅱ
加入 CaCl2 溶液
无明显变化
溶液变浑浊
溶液变浑浊第 9 页 / 共 9 页
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为 ，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为 ．
（2）实验过程
【实验 1】证明反应生成了 Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在 NaHCO3 溶液中加入 A 溶
液，无明显现象，再滴加 NaOH 溶液，溶液变浑浊，则 A 溶液是 ．
有同学提出这个实验不足以证明有 Na2CO3 生成，其理由是 ．为了证明有 Na2CO3
生成，需要继续进行的操作是 ．
【实验 2】证明反应后 NaHCO3 不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可
以证明反应发生了，该实验方案是 ．
（3）实验反思
通过实验 1 和实验 2 说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明
反应的发生，这两个角度是 ．
四、计算题（共 2 个小题，共 6 分）
33．（3 分）氢气是最清洁的燃料，计算 200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量．
34．（3 分）炼钢厂用含 SO2 的废气制备 CuSO4．生产中，向混有 CuO 粉末的 CuSO4 溶液
中通入废气，反应为：2CuO 2SO2 O2═2CuSO4．欲制得溶质的质量分数为 20%的 CuSO4
溶液．用足量 CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4 溶液处理废气．若每升废气中含有 1.25g
SO2，且 SO2 被完全吸收，可处理废气多少升？
