(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Ag-e-===Ag ;
阴极：Ag e-===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2 的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Zn-2e-===Zn2 、Fe-2e-===Fe2 、Ni-2e-===Ni2 、Cu-2e-===Cu2 ;
阴极：Cu2 2e-===Cu。
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)2Na Cl2↑
电极反应：
阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na 2e-===2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)4Al 3O2↑
电极反应：
阳极：6O2--12e-===3O2↑;
阴极：4Al3 12e-===4Al。
五、金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或呈中性
电极反应
负极
Fe－2e－===Fe2＋
正极
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
总反应式
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍
3. 金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极：比被保护金属活泼的金属;
b.正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极：被保护的金属设备;
b.阳极：惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
选修五
一、物理性质
1. 状态
固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素。
气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷。
液态：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、石油、乙二醇、甘油。
2. 气味
无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)。
稍有气味：乙烯。
特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚。
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛。
3. 颜色
白色：葡萄糖、淀粉。
淡黄色：TNT、不纯的硝基苯。
4. 密度
比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油。
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃。
5. 挥发性
乙醇、乙醛、乙酸。
6. 水溶性
难溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4。
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸、丙三醇。
与水混溶：乙醇、乙酸、乙醛、甲酸、丙三醇。
二、能发生取代反应的物质
1. 烷烃与卤素单质：
条件：光照
2. 苯及苯的同系物与
1）卤素单质，条件-- Fe作催化剂；
2）浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴；
3）浓硫酸: 70℃--80℃水浴。
3. 卤代烃的水解：NaOH的水溶液。
4. 醇与氢卤酸。
5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应。
6. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热。
7. 酯类的水解: 无机酸或碱催化。
8. 酚与浓溴水、浓硝酸。
三、能发生加成反应的物质
1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质。
2. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2。
3. 不饱和烃的衍生物的加成：包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等。
4. 含醛基的化合物的加成：HCN、H2。
四、六种方法得乙醇(醇)
1. 乙醛(醛)还原法：CH3CHO H2 --催化剂 加热→ CH3CH2OH
2. 卤代烃水解法：C2H5X H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH HX
3. 某酸乙(某)酯水解法：RCOOC2H5 H2O--NaOH→ RCOOH C2H5OH
4. 乙醇钠水解法：C2H5ONa H2O → C2H5OH NaOH
5. 乙烯水化法：CH2=CH2 H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH
6. 葡萄糖发酵法：C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH 2CO2
五、能发生银镜反应的物质
1. 所有的醛(RCHO)
2. 甲酸、甲酸盐、甲酸酯
3. 葡萄糖
六、乙烯的制取和性质
1. 化学方程式 C2H5OH-- 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 H2O
2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置。
此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。
3. 预先向烧瓶中加几片碎瓷片是何目的？
防止暴沸。
4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？
这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致。因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下：
2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 H2O
5. 温度计的水银球位置和作用如何?
混合液液面下；用于测混合液的温度(控制温度)。
6. 浓H2SO4的作用?
催化剂，吸水剂。
7. 反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？
浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。
C 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 2SO2 2H2O
七、乙炔的制取和性质
1. 化学方程式 CaC2 2H2O→Ca(OH)2 C2H2
2. 此实验能否用启普发生器，为何？
不能.。
1）CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器，不易控制它与水的反应。
2）反应放热,而启普发生器是不能承受热量的。
3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 用饱和食盐水代替水，这是为何？
减缓反应速率，用以得到平稳的乙炔气流。
4. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何?
防止生成的泡沫从导管中喷出。
5. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？
甲烷：淡蓝色火焰；
乙烯: 明亮火焰，有黑烟；
乙炔: 明亮的火焰，有浓烟。
6. 乙炔使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？
乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难。
八、溴苯的制取
1. 化学方程式 C6H6 Br2–-Fe→C6H5Br HBr
2. 装置中长导管的作用是什么？
导气和冷凝。
3. 所加铁粉的作用如何？
催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)。
4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下？
白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收，检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。
5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?
水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)。
6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?
溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗并分液可使其恢复原来的无色。
九、制取硝基苯
1. 化学方程式 C6H6 HNO3--浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 H2O
2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？
浓HNO3是反应物(硝化剂)；
浓H2SO4是催化剂和吸水剂。
3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何？
①防止浓NHO3分解；
②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发；
③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)。
4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？
冷凝回流(苯和浓硝酸)。
5. 温度计的水银球的位置和作用如何？
插在水浴中，用以测定水浴的温度。
6. 为何用水浴加热？
水浴加热，易于控制温度。
7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？
淡黄色(溶有NO2,本色应为无色)，油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多次水洗或NaOH溶液洗涤。
十、制取乙酸乙酯
1. 化学方程式 CH3COOH CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 H2O
2. 弯曲导管的作用如何？
导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)。
3. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？
防止溶液倒吸。
4. 浓硫酸的作用如何？
催化剂和吸水剂。
5. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？
①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小,利于分层；
②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去；
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。
