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2、 具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.0, 请计算[H2CO3*]、[HCO3-]、[CO32-]的浓度各是多少？已知下表数据：
pH α0 α1 α2 |
7.00 0.1834 0.8162 3.828×10-4 |
解:当pH = 7.00时,CO3-的浓度与 HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH = 7.00时, α= 1.224,
则[HCO3-] = [碱度] = 2.00×10-3mol/l/l。
[H ] = [OH-] = 10-7 mol/l。
[HCO3※] = [H ][HCO3-]/K1 = 1.00×10-7×2.00×10-3/(4.55×10-7) = 4.49×10-4mol/l。
[CO3-] = K2[HCO3-]/[H ] = 4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7) = 9.38×10-7 mol/l。
3、 在一个pH为7.0，总碱度为1.6mmol/L的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0？如用NaOH强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，α0=0.1834，α1=0.8162，α2=3.828×10-4，α=1.224；pH=8.0时，α0=0.02188，α1=0.9736，α2=4.566×10-3，α=1.018）（本小题10分）
解：总碱度＝KW/ [H ] CT(α1 2α2) - [H ]
CT＝
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{[总碱度] [H ] - [OH-]}
令α＝
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当pH在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L时, [H ]、[OH-]项可以忽略不计,得到简化式：CT＝α[碱度]
当pH＝7.0时，α1＝0.8162，α2＝3.828×10-4，则α＝1.224，CT ＝α[碱度]＝1.9584mmol/L
若加入碳酸钠将水的pH升至8.0，此时CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为Δ[CO32-]，则有
CT Δ[CO32-]＝α′｛[碱度] 2Δ[CO32-]｝
解得，Δ[CO32-]＝1.9248 mmol/L
若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得：
碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：
Δ[OH-]＝1.9248－1.6＝0.3248 mmol/L
4、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，问大气中NO2分子在吸收该波长光量子后，能否引起分子中N-O键断裂？已知N-O的键能为3.01×105J/mol，Planck常数为6.626×10-34J.s，光速为3.0×108m/s。
解：E=N0
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